Enlaces Químicos


Enlaces químicos







Alumno:
Materia:
Profesor/a:
Escuela:
Grado/Grupo:
Ciclo Escolar:












Índice:

Itroducción…………………………………………………………………………………….……2
Objetivo………………………………………………………………………………………….……3
Enlace Iónico………………………………………………………………………………….…….3
Enlace Covalente:
Polar………………..……………………………………………………………………………..5Apolar………………………………………………………………………………………….…6
Enlace Metálico……………………………………………………………………………………7
Por puente de Hidrógeno……………………………………………………………………..9
Conclusiones………………………………………………………………………………………10
Bibliografía………………………………………………………………………………………...10

Introducción:


Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Losenlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como tambiénveremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.
















Objetivo:

El alumno conocerá las diferencias y características de los diferentes tipos de enlaces químicos.



Enlace Iónico:

En Química, un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostáticaentre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da yotro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o máselectrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por la estructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior (capa de valencia), aunqueesto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, el berilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el boro (B) que se rodean de seis.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si laatracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del
NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares, como el benceno.


Características:

Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertes
Son sólidos a temperaturaambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que...