Enlaces Químicos

Propiedades de las sustancias de acuerdo a su enlace.
Enlace iónico.
El enlace iónico es el que se forma por transferencia total de uno o más electrones entre los átomos. Entre los elementos quemás forman enlaces iónicos se encuentran los del grupo IA con los del grupo 7A.
Características:
* Son sólidos con altos puntos de fusión.
* Mucho son solubles en disolventes polares como elagua.
* Casi todos son insolubles en disolventes no polares, como el hexano y el tetracloruro de carbono.
* Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad porque tienenpartículas cargadas móviles (iones).
* Las disoluciones acuosas son buenas conductoras de la electricidad porque tienen partículas cargadas móviles (iones).
* Suelen formarse entre dos elementos conelectronegatividad muy diferente, de ordinario un metal y un no metal.
Ejemplos:
Mg2++O2- MgO K1++Br1- KBr
Enlace covalente.
Se forma cuando los átomos que se unen comparten uno o máselectrones de valencia, los electrones compartidos se consideran parte del nivel de energía externo completo de ambos átomos de tal forma que alcancen la configuración de un gas noble. Éste tipo de enlacesde forma entre dos no metales que poseen de 4 a 7 electrones en su último nivel de energía.
Dos átomos forman un enlace covalente sencillo cuando comparten un par de electrones y un enlace covalentedoble cuando comparten dos pares de electrones.
Características:
* Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión.
* Muchos son insolubles en disolventes polares.
* Casi todos sonsolubles en disolventes no polares, como el hexano y el tetracloruro de carbono.
* Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la electricidad.
* Las disoluciones acuosas suelen ser malasconductoras de la electricidad porque la mayor parte no posee partículas cargadas.
* Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad semejante.
Ejemplos:
H+Cl HCl
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