Enlaces Químicos

Introducción
Los diferentes elementos presentes en la naturaleza tienen la capacidad de reaccionar unos con otros para formar nuevas sustancias con características diferentes a las de los elementosque las componen. Estas uniones se llevan a cabo mediante enlaces que son los responsables de otorgarles las propiedades que los caracterizan.
El enlace químico se define como la fuerza que mantieneunidos a los átomos en las sustancias.
Enlace Iónico o Electrovalente
Se forma de la unión de un átomo metálico con un átomo no metálico por medio de la transferencia de electrones, formando ionespositivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas.
Es posible identificar un enlace iónico por la diferencia numérica de electronegatividades de sus átomos unidos, si es igual o mayor de1.7 el enlace es de tipo iónico.
Propiedades
-Solido a temperatura ambiente
-Puntos de fusión y ebullición elevados
-Buenos conductores de electricidad fundidos o en solución acuosa
-Solubles ensolventes polares como el agua
Enlace Covalente
Se forma por la unión de dos o más átomos no metálicos a través de la compartición de electrones.
Existen tres tipos de enlace covalente:
Covalente nopolar
Átomos no metálicos del mismo elemento por lo que la diferencia de electronegatividades es cero.
Propiedades
-Gases a temperatura ambiente
-Puntos de fusión y ebullición muy bajos
-Noconductores
-Poco solubles en solventes polares como el agua


Covalente polar
Átomos no metálicos de elementos distintos. La diferencia numérica de electronegatividades es mayor a cero y menor a 1.7.Propiedades
-Pueden encontrarse en los tres estados de agregación
-Puntos de fusión y ebullición relativamente bajos
-Conductores en solución acuosa
-Solubles en solventes polares como el aguaCovalente coordinado
Elementos no metálicos distintos pero el par de electrones de enlace es aportado solo por uno de los átomos.
Enlace Metálico
Unión de átomos metálicos del mismo elemento. Cada...