Enlaces Químicos


QUIMICA
ENLACES QUIMICOS








Alumnos:
Rubén Curiel Santoyo
Josué Gallardo Gutiérrez
Diego Antonio Guzmán Paz


Profa.: María Elena Toribio Nava
Introducción


En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de laquímica, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirirambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables.
Se hablara de los enlaces iónicos, covalentes (polares y no polares), en enlace metálico y el estado vítreo de la materia. Todo esto se realizó con el fin de servir de apoyo para un mejor conocimiento acerca del tema para los alumnos y mi equipo en particular.










Enlaces QuímicosToda consideración de la estructura de las moléculas debe de comenzar con un estudio de los enlaces químicos, las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula. Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tienen estabilidad en los compuestos diatómicos y poliatómicos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden,aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá el átomo con otro y las características del enlace.

Enlace Iónico

El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones, como por ejemplo en la formación de fluoruro de litio. Un átomo de litio tiene dos electrones en su capa interna y uno en su capa externa o de valencia; la pérdida de unelectrón dejaría al litio con una capa externa completa de dos electrones. Un átomo de flúor tiene dos electrones en su capa interna y siete en su capa de valencia; la ganancia de un electrón daría el flúor una capa externa completa de ocho electrones. El fluoruro de litio se forma por la transferencia de un del litio al flúor, el litio ahora tiene carga positiva, y el flúor, una negativa. Laatracción electroestática entre iones de carga opuesta se denomina enlace iónico, el cual es típico en las sales formadas por combinación de elementos metálicos (elementos electropositivos) del extremo izquierdo de la tabla periódica con los elementos no metálicos (elementos electropositivos) del extremo derecho.
La fuerza electroestática que mantiene unidos a los iones es bastante intensa. Esto confierea los compuestos iónicos las siguientes propiedades:
No forman moléculas, sino redes cristalinas tridimensionales.
Tienen elevados puntos de fusión y ebullición. Son sólidos a temperatura ambiente.
Son duros (alta resistencia a ser rallados) pero quebradizos (son frágiles).
En estado sólido son aislantes de calor y la corriente eléctrica, pero cuando están fundidos o en una solución acuosa, sison conductores eléctricos.
La mayoría son solubles en disolventes polares, como el agua, pero son insolubles en disolventes apolares (aceite y gasolina).
Ejemplos de compuestos iónicos: sales, óxidos de metales e hidróxidos.


Enlace Covalente

El enlace covalente resulta de compartir electrones, como por ejemplo, en la formación de la molécula de hidrogeno. Cada átomo de hidrogeno tiene un soloelectrón; al compartir un par de electrones, ambos hidrógenos pueden completar sus capas de dos. Dos átomos de flúor, cada uno con siete electrones en la capa de valencia, pueden completar sus octetos si comparten un par de electrones, de forma similar podemos visualizar la formación de HF, H2O, NH3, CH4 y CF4. También aquí la fuerza de unión es atracción electroestática, esta vez entre cada...