Enlaces Qu Micos

Enlaces químicos: :3
Proceso químico (o fuerza) responsable de las interacciones entre átomos, moléculas y iones con el fin de formar y buscar estabilidad en un enlace químico los átomos puedenceder captar o compartir electrones.
Se relacionan por la nube electrónica.


Enlace iónico: >:3
Unión resultante de la fuerza de atracción entre iones de diferente carga, se da cuando uno de losátomos capta electrones de otro un electrón abandona al átomo menos electronegativo y pasa al más electronegativo, se forman dos iones de carga contraria de esta forma se atraen y se mantienen unidos.
Seproduce entre metálicos y no metálicos ej:
Na + Cl = NaCl (sal común)
Na: tiene un electrón de valencia y pertenece al grupo lA
Cl: tiene 7 electrones de valencia y pertenece al grupo VllA
Elsodio cede el electrón al cloro y así adquieren carga (Na positivo y Cl negativo).

Na-HCO3, bicarbonato de sodio - utilizada ampliamente como antiacido


Propiedades: -aspecto cristalino y frágil-Capacidad de conducir corriente eléctrica
-elevados puntos de fusión (derrite) y ebullición (gasifica)







Enlace covalente: (comparten) :B
Fuerza que mantienen unidos a los átomos que compartenelectrones con spines opuestos hasta completar su capa opuesta, son estables (a diferencia de los metálicos) ya que alcanzan una configuración de gas noble y se pueden representar con el diagrama de Lewis.Existen dos tipos:
Apolar: Ambos átomos “tiran” de igual manera los electrones compartidos ej:
1) Cl-Cl ambos tienen 7 electrones de valencia y comparten uno cada uno.
2) H-H ambos tienes 1 e devalencia y compartes para llenar su ultima capa.

Polar: los electrones de valencia compartidos pasan más tiempo en el átomo mas electronegativo, es una dispareja forma de compartir electrones eje:1)H2O los electrones pasan más tiempo en el Oxigeno (que es más electronegativo) que en el Hidrogeno, es decir hay un polo dentro de la molécula que tiene más carga negativa.
Propiedades:
-son malos...