Enlaces Quim Alum
Páginas: 2 (474 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2015
ENLACES
QUÍMICOS
Enlaces
químicos
Se forman por
interacciones
entre los e- de
valencia.
Modelo de
enlace iónico
Modelo de
enlace
covalente
Modelo de
enlace metálico
Modelo de enlace IónicoExplica la unión entre partículas de carga opuesta
(Iones de cargas opuestas ejercen atracción eléctrica)
Baja electronegatividad
METAL
Alta electronegatividad
+ NO METAL
dE
> 1.7
Debido a laforma de acomodo de los iones (dependen de
la carga y tamaño) se presentara estructura cristalina.
Celda
cúbica
simple
Celda cúbica
Centrada en
cuerpo
Celda cúbica
Centrada en
cara
Propiedadesmacroscópicas
Solubilidad
Conductividad
Son altamente
No conducen la
solubles en agua. electricidad
como estado
sólido pero si en
disolución.
P. f y P. e
Se requiere de
mucha energía
para separar a
losiones lo que
les confiere
punto de fusión
y ebullición muy
altos (801- 2852
°C).
La estructura de los sólidos iónicos le confiere alta
dureza.
Tienden a quebrarse por acción de las fuerzas derepulsión.
+
+
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-
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≈
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-
Modelo de enlace covalente
Se forma por compartir uno o más pares de e de
valencia
entre
átomos
deelectronegatividades similares o iguales.
Electronegatividad similar
NO METAL + NO METAL
dE
<1.7
Tipos de enlace covalente
Enlace covalente puro
F F
H H
F-F
H-H
Enlace covalente doble
O O
O=O Enlace covalente triple
N
N N
N
Enlace covalente múltiple
H C
N
Hx
Hx
C
C
x
x
H
H
Enlace covalente POLAR
H
σ+
O
H
σ
σ+
H F
-
σ-
Enlace covalente NO POLAR
H
H
F F
Hx
Hx
C Cx
x
H
H
Sólido (Parafina, glucosa)
Estado de
agregación
Mayor masa molecular
Líquido (H2O, CH3CH2OH)
Menor masa molecular
Gaseoso (CH4, O2, N2)
Red covalente
Atómica
Molecular
PropiedadesConductividad
eléctrica:
Solubilidad: No
polar, son
insolubles en agua
Generalmente no
conducen la corriente por no presentar
eléctrica, pues tienen dipolos
a sus electrones
permanentes....
QUÍMICOS
Enlaces
químicos
Se forman por
interacciones
entre los e- de
valencia.
Modelo de
enlace iónico
Modelo de
enlace
covalente
Modelo de
enlace metálico
Modelo de enlace IónicoExplica la unión entre partículas de carga opuesta
(Iones de cargas opuestas ejercen atracción eléctrica)
Baja electronegatividad
METAL
Alta electronegatividad
+ NO METAL
dE
> 1.7
Debido a laforma de acomodo de los iones (dependen de
la carga y tamaño) se presentara estructura cristalina.
Celda
cúbica
simple
Celda cúbica
Centrada en
cuerpo
Celda cúbica
Centrada en
cara
Propiedadesmacroscópicas
Solubilidad
Conductividad
Son altamente
No conducen la
solubles en agua. electricidad
como estado
sólido pero si en
disolución.
P. f y P. e
Se requiere de
mucha energía
para separar a
losiones lo que
les confiere
punto de fusión
y ebullición muy
altos (801- 2852
°C).
La estructura de los sólidos iónicos le confiere alta
dureza.
Tienden a quebrarse por acción de las fuerzas derepulsión.
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Modelo de enlace covalente
Se forma por compartir uno o más pares de e de
valencia
entre
átomos
deelectronegatividades similares o iguales.
Electronegatividad similar
NO METAL + NO METAL
dE
<1.7
Tipos de enlace covalente
Enlace covalente puro
F F
H H
F-F
H-H
Enlace covalente doble
O O
O=O Enlace covalente triple
N
N N
N
Enlace covalente múltiple
H C
N
Hx
Hx
C
C
x
x
H
H
Enlace covalente POLAR
H
σ+
O
H
σ
σ+
H F
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Enlace covalente NO POLAR
H
H
F F
Hx
Hx
C Cx
x
H
H
Sólido (Parafina, glucosa)
Estado de
agregación
Mayor masa molecular
Líquido (H2O, CH3CH2OH)
Menor masa molecular
Gaseoso (CH4, O2, N2)
Red covalente
Atómica
Molecular
PropiedadesConductividad
eléctrica:
Solubilidad: No
polar, son
insolubles en agua
Generalmente no
conducen la corriente por no presentar
eléctrica, pues tienen dipolos
a sus electrones
permanentes....
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