enlaces quimico

*e.n = capacidad del átomo para atraer así mismo sus e
ENLACE QUIMICO
Estructura de Lewis: representación mediante cruces o puntos de los e de valencia (1, 2,13…….18)
POSTULADOS
Regla delocteto: al formar un enlace químico los átomos ceden reciben o comparten e de valencia, de modo que el último nivel contenga 8
Adquiere la configuración electrónica del gas noble más cercano (He, Ne, Ar)Regla del dueto: se establece para elementos que contienen menos e (H, Li, Be)
Ejemplo:
11Na 1s22s22p63s1 e valencia = 1 R. octeto
3Li 1s22s1 e valencia = 1R. dueto

Enlace Químico: fuerza que mantiene unido a dos o más elementos
Tipos
ENLACE IONICO: transferencia de e
Forma iones (catión (+) y anión (-))baja E.N, grupo 1 y 2 ceden sus e (catión (+))alta E.N, grupo 15,16 y 17 ganan e (anión (-)) E.N > 1.7
Ejemplo:
Na: 0,9 E.N 1 e de valencia(+) Cl: 3,0 E.N 7 e “ “ (-)
Paso 1: Na + Cl

Paso2:

Paso 3:


*los compuestos iónicos toman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta unida por fuerza electrostáticas
Características:
.- solidos a ambiente.- altos puntos de fusión y ebullición.-conducen electricidad (en agua) .-se...