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|[pic] |EL ENLACE QUÍMICO |IES Juan A. Suanzes. |
| | |Avilés. Asturias |

Los átomos tienden a unirse unos a otros para formar entidades más complejas. De esta manera se construyentodas las sustancias.

• ¿Por qué los átomos tienden a unirse y no permanecen aislados como tales átomos?
• ¿Por qué un átomo de cloro se une a uno de hidrógeno y, sin embargo, un átomo de oxígeno se combina con dos de hidrógeno o uno de nitrógeno con tres de hidrógeno?
• ¿Cuál es el “mecanismo” que mantiene unidos los átomos?

La teoría del enlace químico trata de dar respuesta a estascuestiones.

ENLACE IÓNICO

Si enfrentamos un átomo al que le falten pocos electrones en su capa de valencia para adquirir la configuración de gas noble (muy electronegativo, tendencia a coger electrones), tal como el cloro, con otro cuya electronegatividad sea baja (tendencia a ceder electrones), tal como el sodio, éste cederá un electrón al cloro. Como consecuencia, el cloro se convertirá en unión negativo (anión) mientras que el sodio se convierte en un ión positivo (catión). Ambos se unen debido a la atracción entre cargas de distinto signo (atracción electrostática)

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En realidad este proceso se realiza simultáneamente en un número enorme de átomos con el resultado de que se formarán gran número de iones positivos y negativos que se atraen mutuamente formando una estructura deiones dispuestos en forma muy ordenada. Es lo que se conoce con el nombre de red iónica o cristal.

Este enlace tendrá lugar entre átomos de electronegatividad muy distinta: entre metales y no metales.

En los compuestos iónicos no se puede hablar de moléculas individuales, sino de grandes agregados. Por tanto, en los compuestos iónicos la fórmula no podemos decir que represente una molécula.Solamente indica la proporción en la que los iones se encuentran combinados.

Ejemplos:

NaCl. La relación de iones de Na+ e iones Cl – es 1:1 (hay el mismo número de ambos)

Ca Cl2. Hay doble número de iones Cl – que de iones Ca 2+

El número de iones de determinado signo que rodean a otro de signo contrario recibe el nombre de índice de coordinación del ión y depende del tamaño relativode ambos. Por ejemplo, el cloruro de sodio cristaliza con una estructura en la cual el ión sodio está rodeado de seis iones cloruro y éste de seis iones sodio.

Los compuestos iónicos tienen las siguientes propiedades:

• Son sólidos cristalinos como revela su estructura muy ordenada y compacta.

• Poseen puntos de fusión y ebullición elevados, ya que el enlace iónico es de una granfortaleza y para que el compuesto se convierta en líquido o en gas es necesario romper esos enlaces, para lo cual hay que suministrar una cantidad considerable de energía.

• Son duros, ya que para rayar un sólido es necesario romper cierto número de enlaces y el enlace es muy fuerte.

• Suelen ser solubles en agua y al disolverse se rompen en iones positivos y negativos.

• En estado sólido noconducen la electricidad ya que los iones están fuertemente unidos y no hay cargas libres que puedan circular.

• Fundidos o en disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica debido a la existencia de iones (átomos con carga) que se dirigen a los electrodos de polaridad contraria.

ENLACE COVALENTE

Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales),ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es permanecer juntos con el fin de compartir electrones.

Es un enlace característico entre átomos de electronegatividad alta (no metales).

Cuando los átomos se unen mediante este tipo de enlace se forman unas nuevas entidades integradas por los átomos unidos: las moléculas. Las...