Enlaces Quimicos en sustancias

Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No. 15
Angel Eduardo Garcia Cruz
009
1664963


Sustancias de uso cotidiano con enlace iónico:

NaCl (Cloruro de Sodio):

Composición
Está formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-).
Propiedades
Apariencia: Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad: 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masamolar: 58,4 g/mol
Punto de fusión: 1074 K (801 °C)
Punto de ebullición: 1738 K (1465 °C)
Estructura cristalina : f.c.c.
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Iónico
Estado físico
Solido
Conductividad eléctrica
No conduce electricidad en este estado
Solubilidad
35,9 g por 100 ml. de agua


(NaOH) Hidróxido de sodio:

Composición
Está formado un catión sodio (Na+) y un aniónHidróxido (OH-)
Propiedades
Apariencia: Blanco
Densidad: 2100 kg/m3; 2,1 g/cm3
Masa molar: 39,99713 g/mol
Punto de fusión: 591 K (318 °C)
Punto de ebullición: 1663 K (1390 °C)
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Iónico
Estado físico
Solido
Conductividad eléctrica
21 × 106/m S/m
Solubilidad
111 g/100 ml (20 °C)



Oxido de calcio (CaO):

Composición
Está formado por uncatión calcio (Ca+) y un anión oxigeno (O-)
Propiedades
Apariencia: Blanco
Densidad: 3300 kg/m3; 3,3 g/cm3
Masa molar: 56,1 g/mol
Punto de fusión: 2845 K (2572 °C)
Punto de ebullición: 3123 K (2850 °C)
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Iónico
Estado físico
Solido
Conductividad eléctrica
No conduce electricidad en este estado
Solubilidad
1.19 g/L (25 °C)

Oxido de Fierro(FeO):
Composición
Está formado por un catión hierro (Fe+) y un anión Oxigeno (O-)
Propiedades
Apariencia: Cristales negros
Densidad: 5745 kg/m3; 5,745 g/cm3
Masa molar: 71.844 g/mol
Punto de fusión: 1650 K (1377 °C)
Punto de ebullición: 3687 K (3414 °C)
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Iónico
Estado físico
Solido
Conductividad eléctrica
9,93·106S/m
Solubilidad
InsolubleSustancias de uso cotidiano con enlace Covalente Polar:

1. Amoniaco NH3.
Composición
Está formado por un catión de nitrógeno (N+) y tres aniones de hidrogeno (H-)
Propiedades
Apariencia: -Incoloro
Olor penetrante y desagradable
Densidad: 0.73 kg/m3; 0,00073 g/cm3
Masa molar: 17,03 g/mol
Punto de fusión: 195,42 K (-78 °C)
Punto de ebullición: 239,81 K (-33 °C)
Puntode descomposición: 773 K (500 °C)
Temperatura crítica:405,5 K (132 °C)
Presión crítica: 111,52 atm
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Covalente Polar
Estado físico
Gaseoso
Conductividad eléctrica
 0.84S/m
Solubilidad
89,9 g/100 ml (0 °C) 

2. Agua (H2O)
Composición
Está formado por dos cationes de hidrogeno (H+) y un anión de oxigeno (O-)
Propiedades
Color: incolora
Sabor:insípida
Olor: inodoro
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión crítica: 217,5 atm.
Temperatura critica: 374°C
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Covalente Polar
Estado físico
Liquido
Conductividad eléctrica
0.005 – 0.05 S/m
Solubilidad
Totalmente



3. Ácido Clorhídrico (HCL):
Composición
Está formado por un catión dehidrogeno (H+)
Y un anión de cloro (Cl-)
Propiedades
Apariencia: incoloro o levemente amarillo
Densidad: 1190 (solución 37%) 1160 solución 32%, 1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3
Masa molar 36.46 g/mol
Punto de fusión247 K (-26 °C)
Punto de ebullición 321 K (48 °C)
Viscosidad: 1.9
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Covalente Polar
Estado físico
Liquido
Conductividad eléctrica12.4 S/m
Solubilidad
0.9 ml.

4. Dióxido de Azufre (SO2):
Composición
Está formado por un catión de azufre (S+) y dos aniones de Oxigeno (O-)
Propiedades
Apariencia: Incoloro
Densidad: 2,6288 kg/m3; 2628,8 g/cm3
Masa molar: 64,1 g/mol
Punto de fusión: 198 K (-75 °C)
Punto de ebullición: 263 K (-10 °C)
Tipo de molécula
Binario
Tipo de enlace
Covalente Polar
Estado físico
Gaseoso...