Enlaces Quimicos Practica 1

INDICE

Objetivo ………………………………………………………………………………….3
Consideraciones Teóricas…………………………………………………………….3
Material y Reactivos……………………………………………………………………7
Desarrollo de la práctica……………………………………………………………...8
Cuestionario ……………………………………………………………………………. 9
Observaciones………………………………………………………………………….12
Conclusiones…………………………………………………………………………….12
Bibliografía……………………………………………………………………………….13PRACTICA No. 1
ENLACES

OBJETIVO: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEORICAS:

El enlace químico se refiere a las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos y existen dos tipos principales de enlace. El enlace iónico resulta dela interacción electrostática entre iones que pueden ser el resultado de la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. El enlace covalente resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos; estos dos tipos de enlace representan los dos extremos. Todos los enlaces entre átomos de elementos distintos tienen al menos cierto grado decarácter tanto iónico como covalente. Los compuestos que poseen enlaces iónicos en forma predominante reciben el nombre de compuestos iónicos. Aquellos que se mantienen unidos en su mayor parte por enlaces covalentes reciben el nombre de compuestos covalentes; algunos elementos no metálicos, como H2, Cl2, N2 y P4, también están únicos por enlaces covalentes. Algunas propiedades de ordinario asociadascon muchos compuestos sencillos iónicos y covalentes se resumen a continuación y las diferencias en estas propiedades pueden explicarse por las diferencias de tipo de enlace entre átomos o iones.

Compuestos Iónicos
1. Son dolidos con altos puntos de fusión (típicamente > 400°C).
2. Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.
3. Casi todos son insolubles en disolventes nopolares, como hexano, C6H14m y tetracloruro de carbono, CCl4.
4. Los compuestos fundidos son buenos conductores de la electricidad porque tienen partículas cargadas (iones) móviles.
5. Las disoluciones acuosas son buenas conductoras de la electricidad porque tienen partículas cargas (iones) móviles.
6. Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividades muy diferente, de ordinario un metaly un no metal.

Compuestos covalentes
1. Son gases, líquidos o solidos de bajo punto fusión (típicamente < 300°C)
2. Muchos son insolubles en disolventes no polares.
3. Casi todos son solubles en disolventes no polares, como hexano C6H14, y tetracloruro de carbono, CCl4.
4. Los compuestos líquidos y fundidos no conducen la electricidad.
5. Las disoluciones acuosas suelen ser malasconductoras porque la mayor parte no poseen partículas cargadas.
6. Suelen formarse entre dos elementos con electronegatividad semejante, de ordinario no metales.

Enlace Iónico:
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Un ion en el que un átomo o grupo de átomos posee menos electrones que protones tiene carga positiva y recibe el nombre de catión; uno que posee más electronesque protones tiene carga negativa se llama anión. Un ion que consta de un solo átomo se describe como ion mono atómico. Un ion que tiene más de un átomo recibe el nombre de ion poli atómico.
El enlace iónico resulta de la atracción de un gran número de iones con carga opuesta para formar un sólido. Dicho compuesto recibe el nombre de solido iónico.

Enlace Covalente
Algunos átomos notransfieren electrones a otros átomos para formar iones. En su lugar, los átomos forman enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre sí. Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartidos entre dos átomos.
Existen tres tipos de enlace Covalente, el Polar, No polar y el Coordinado, algunas de las características de estos se presentan a continuación.

Covalente no polar...