Enlaces Quimicos Pre Lab

Guatemala 29 / marzo / 2012

Índice



Introducción……………………………………………1
Fundamento teórico…………………………………..2
Objetivos………………………………………………..20
Metodología…………………………………………….21
Referencias……………………………………………..22















Introducción

Las propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicosque mantienen unidos a los átomos. En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales que contienen al compuesto. Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia.También hablaremos sobre la electronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. La mecánica cuántica posee dos teorías: teoría del enlace de valencia y la teoría de orbítales moleculares, ambas emplean los métodos de la mecánica cuántica pero hacen diferentes suposiciones y simplificaciones.Enlace químico
Concepto: el enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (solido y liquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerzaeléctrica.
Principio fundamental: los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de meno energía, para así lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso de los átomos, la estabilidad se refleja en un cambio de su configuración electrónica externa.
Notación o formula de Lewis
Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones queintervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento.
Regla del octeto
Al estudiar la molécula de hidrogeno (H2) noto que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble helio (2He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlacesquímicos, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
Existen varias excepciones a la regla del octeto, por lo tanto no hay que sobrevolar la importancia ni aplicabilidad de esta regla.
http://www.fullquimica.com/2011/04/enlace-quimico.html
Tipos de enlaces
Enlace iónico: es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) quelos mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal.
Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión | Nombre | Anión | Nombre |
Na+1 | Sódico | F-1 | Fluoruro |
K+1 | Potásico | Cl-1 | Cloruro |
Mg+1 | Magnésico | S= | Sulfuro |
Ca+2 | Cálcico | Br-1 | Bromuro |
NH4+1 |Amonio | CO3= | Carbonato |

Compuesto iónico: es aquel compuesto químico donde existen enlaces ionicos, por lo tanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los compuestos iónicos:
1. A temperatura ambiental son solidos, cuya estructura esta definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.
Enlace covalente
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos
SEGUN EL...