Enlaces quimicos

UNIVERSIDAD NACIONAL DE
SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA

Departamento Académico de Ingeniería Química

Escuela de Formación Profesional de Ingeniería Civil

Práctica de Laboratorio N° 05

“Enlaces Químicos”

CURSO : QUÍMICA GENERAL
SIGLA : QU - 121
CUCLO ACADÉMICO : 2002 - I
PROFESOR DE TEORÍA :
PROFESOR DEPRÁCTICA:
FECHA DE EJECUCIÓN : 22 – 07 - 2002

HORA : 11:00 a.m. – 1:00 p.m.

FECHA DE ENTREGA : 05 – 08 – 2002
ALUMNO :

Ayacucho – Perú

2002
Enlaces Químicos

I. FINALIDAD:
1. Identificar a través de sus propiedades y sus manifestaciones el tipo de enlace químico que mantiene unido a los átomos y a las fuerzas intermoleculares que existen.
2.Predecir en los campos problemas; el tipo de enlace químico que existe y la fuerza molecular, para lo cual se utiliza las leyes y experiencias que rigen los enlaces químicos.
3. Estudiar los diferentes tipos de enlaces químicos y las sustancias puras.
4. Establecer las interacciones entre partículas químicas: Iónico, Molecular y las Interacciones entre Iones, Dipolos y otros.

II.FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:

Para comprender la presente práctica, se debe tener en cuenta conceptos muy básicos y fundamentales como:

1. ENLACE QUÍMICO.-
Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.
Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones(con carga positiva onegativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace químico.
La configuración electrónica cumple un rol muy importante; al configurar el nivel más externo de los átomos, llamados nivel de valencia, donde se encuentran electrones de valencia que tiende a alcanzar mayor estabilidad adoptando la configuración de un gas noble.

2. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:1. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Existe entre dos átomos cuando uno de ellos (X) pierde un electrón quedando cargado positivamente (X+), y el otro (Y) gana un electrón resultando ser cargado negativamente (Y-); éstos átomos se atraen por fuerzas electrostáticas y forman compuestos iónicos (X+;Y-).
Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicasiónicas:
Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas }químicas cargadas electronegativamente.
Ejemplo:
Mediante los enlaces iónicos se forman compuestos químicos, conocidos como iónicos; por ejemplo, el fluoruro de litio se forma cuando un átomo de litio le cede al flúor el único electrón que tiene en su último nivel, lográndoseasí que los átomos de litio y flúor se estabilicen y se transformen en íones; el litio, por haber perdido un electrón, se convierte en un anión.
Ejm: Molécula Iónica del Cloruro de Sodio
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ESTRUCTURA DE LEWIS:
Es un diagrama, donde el símbolo del átomo es rodeado por puntos, aspas o círculos quecorrespondan al número de electrones de valencia del elemento. Ejm:
Los símbolos de puntos de Lewis muestran los electrones de valencia que tiene un átomo de un elemento dado:

REGLA DEL OCTETO:
Es una forma de afirmar la estabilidad de valencia, pueden alcanzar esta constitución ganando electrones hasta completar el octeto, formando un ion negativo. Mientras los que tienen pocoselectrones tienden a perder sus electrones formando un ion positivo. Ejm.

a. [pic]

b. [pic]

Como lo muestra los electrones que intervienen en las uniones químicas son los del último nivel. Por lo tanto, para abreviar, sólo trabajaremos con éste último nivel, con cada átomo que tengamos que unir. Cuando es necesario debemos agregar otro átomo que nos permita completar la unión...