Enlaces quimicos

INSTITUCION EDUCATIVA PABLO SEXTO
TALLER # 2 TEMAS QUIMICA INORGÁNICA
DOCENTE: SANDRA LILIANA GUEVARA BOLÍVAR
FEBRERO 6 DEL 2011
ENLACES QUIMICOS
1.- Colocar las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justificar brevemente la respuesta.
2.- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que en la primera el momento dipolar escero, mientras que en la segunda no. Justifique esto de forma razonada.
3.- A partir de las configuraciones electrónicas de los correspondientes átomos, dé las estructuras de Lewis de las especies químicas : NF3 , NO2- y NO3-. Justifique también sus estructura e indique si el trifluoruro de nitrógeno es o no una molécula polar.
4.- Defina el Principio de exclusión de Pauli y comente su interés.Defina qué se entiende por energía reticular y en qué tipo de compuestos tiene más influencia.
5.- Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos:
a) Cloruro de sodio.
b) Dióxido de carbono.
c) Agua.
d) Aluminio.
6.- Explique las razones que permiten comprender la siguiente frase: "A temperatura ambiente el cloro es ungas mientras que el cloruro de potasio es un sólido cristalino".
7.- Explique usando orbitales híbridos, la estructura y enlace de la molécula de metano.
8.- Explica según la teoría del enlace de valencia la existencia de moléculas de :
a) Nitrógeno.
b) Pentacloruro de fósforo.
9.- Usando la teoría de hibridación de orbitales explique la geometría del acetileno (etino), amoníaco y agua.
10.-Defina qué entiende usted por compuesto complejo en química. Ponga algún ejemplo. Establezca tres diferencias importantes entre compuestos "covalentes e iónicos".
11.-¿Cuál de las sustancias siguientes tiene las mayores fuerzas intermoleculares de atracción? ¿Porqué? 1) H2O; 2) H2S 3) H2Se; 4) H2Te; 5) H2
12.- Para las moléculas: agua, catión amonio y fosfina (trihidruro de fósforo):
1)Escribir las fórmulas de Lewis.
2) Razonar cuál de ellas presenta un ángulo H - X - H mas abierto.
13.- Enlace metálico:
1) Características del enlace.
2) Propiedades de los metales.
14.-Comente razonadamente la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de Cu, un cristal de Cu(NO3)2 y una disolución de Cu(NO3)2
15.-Describa las características del enlace en las moléculas decloruro de hidrógeno y ioduro de hidrógeno. Compare la polaridad de ambas y prediga razonadamente, ¿cuál de ellas tendrá carácter ácido más acusado?
16.-Describa la geometría de la molécula HC C-BH-CH3, indicando tipo de hibridación de los distintos átomos implicados.
17.-La variación de las energías de enlace para cloro, bromo y yodo sigue el orden Cl2 > Br2 > I2, mientras que para los puntosde fusión es I2> Br2 > Cl2 . Razone este comportamiento.
18.- Defina el concepto de fuerzas intermoleculares. Tomando como referencia los hidruros de los elementos halógenos (Grupo 17 del Sistema Periódico), diferencie entre las interacciones predominantes en el compuesto del elemento cabeza del Grupo y en los restantes, indicando la variación de alguna propiedad física dependiente de lasfuerzas intermoleculares.
19.-Representar primero las fórmulas electrónicas por puntos (estructuras de Lewis) para cada una de las especies que se dan a continuación y luego, utilizando el Modelo de Repulsión de los Pares de electrones de la Capa de Valencia (Teoría V.S.E.P.R.), predecir la geometría de las mismas especies:
CO32- SiH4 CO2 OF2
SOLUCION
1.- Cuando se unen mediante enlacecovalente dos átomos de diferente electronegatividad, los pares de electrones no están igualmente compartidos, formando enlaces covalentes polares. Por ejemplo, en el HCl existe una pequeña carga positiva en el H y otra negativa, también pequeña, sobre el Cl, al ser este más electronegativo que el de H. En general la polaridad aumenta al hacerlo la diferencia de electronegatividad entre los átomos...