Enlaces quimicos

“ENLACES QUIMICOS”

1. DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

1.- Reconocimiento de los Enlaces Iónicos y Covalente

a.- Conductividad Eléctrica:

Vaso de Precipitado 50 mL se agrego 10 – 15 mL H2O destilada.

Se probó su conductividad con el siguiente esquema:

Así mismo, determinaremos la conductividad electrónica al 0.1% en H2O desionizada de: Sal común, Azúcar, Acetona, NaOH,Cu(NO3)2, NH4OH, HCl, Agua desionizada.

Se observo lo siguiente:

|SUSTANCIA |CONDUCTORA DE ENERGÍA |NO CONDUCTORA DE ENERGÍA |
|H2O Destilada | |X |
|Sal Común (NaCl) |X | |
|Azúcar ||X |
|Acetona | |X |
|NaOH |X | |
|Cu(NO3)2 |X | |
|NH4OH ||X |
|HCl |X | |
|H2O Desionizada | |X |

b.- Punto de Fusión:

3 Tubos de Ensayo 0.1g NaCl, Azúcar y Parafina.

Se calentó en el mechero hasta que la sustancia comenzó afundirse, registrando el tiempo transcurrido desde su estado solido hasta liquido, el cual fue:

• Sal = No fundió

• Azúcar = 11 segundos

• Parafina = 14 segundos

2.-Reconocimeinto del Enlace Covalente Coordinado

a.-Por la Formación de un compuesto coordinado colorido:

Tubo de Ensayo se coloco 1mL de una sln 0.1M Cu(NO3)2 . Se le agrego gota a gota NH4OH 6M,hasta que la sln adquirió una coloración azul oscura.

Cu(NO3)2 + NH4OH → Cu(NH3)2 CUOH+NH4(NO3)2

b.-Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación:

Vaso 50mL se coloco 1mL de AgNO3 al 0.5% y se agrego igual cantidad de NaCl al 0.5%.

• AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 AgCl+NaNO3

Se añadió al vaso 1.5mL de H2O destilada y NH4OH 6M gota a gota, agitandoconstantemente hasta que la disolución este completa.

AgCl + NH4OH → Ag(NH3) AgOH+ClNH

DISCUSION DE RESULTADOS

1.
a.- Conductividad Eléctrica:

|SUSTANCIA |CONDUCTORA DE ENERGÍA |TIPO DE ENLACE |
|H2O Destilada |No |Covalente Polar |
|Sal Común (NaCl) |Si|Iónico |
|Azúcar |No |Covalente |
|Acetona |No |Covalente |
|NaOH |Si |Iónico |
|Cu(NO3)2 |Si|Iónico |
|NH4OH |No |Covalente |
|HCl |Si |Covalente Polar |
|H2O Desionizada |No |Covalente |

• Los Enlaces Iónicos, consisten enla unión de iones con cargas de signo contrario.

[pic]

El enlace iónico se formara entonces cuando un átomo que pierde electrones relativamente fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran tendencia a ganar electrones (no metal).

Los compuestos unidos por enlaces iónicos forman redes cristalinas de iones, que denominamos cristal. La red cristalina es una estructura gigante que...