Enlaces quimicos

OBJETIVOS

1. Conocer algunos de los enlaces químicos.

2. Identificar que solvente es necesario en distintas ocasiones.

3. Comprender las diferencias de los solventes ya sean polares oapolares.

4. Conocer los distintos tipos de solventes con sus características y sus funciones.

ANTECEDENTES

Enlaces Químicos.
Es la forma en que se unen los átomos en una molécula. Las unionespueden ser:
1. Metal + Metal = Enlace Metálico.
2. Metal + No Metal = Enlace Iónico.
3. No Metal + No Metal = Enlace Covalente.
Los átomos se unen para completar sus ocho electrones en el nivel masexterno, ya sea ganando, perdiendo o compartiendo sus electrones. El análisis de los enlaces se hace dibujando los símbolos de Lewis de los átomos presentes. 1

Enlace Metálico.
Mantiene unidos losátomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. 1

Enlace Iónico.
Es la unión de un metal y un no metalen los que el metal pierde sus electrones y el no metal gana los electrones. 1

Enlace Covalente.
Es la unión entre dos átomos que son no metálicos donde cada uno comparte sus electrones parallegar al octeto. 1

1 Cuaderno de Clases de Quimica I, Catedratica: Ingeniera Rosa Santizo, 2011

REACCIONES CON MECANISMOS

1. NaNO3-H => NaNO2

2. NaCl => Na

3. C 12 H 22O 11 =>C12

4. KMnO4 => KMn

PREGUNTAS DEL PRELABORATORIO

1. En un cuadro comparativo indique las fuerzas intermoleculares y los tipos de enlace para la parafina, NaNO3, NaCl, sacarosa y KMnO4.2. ¿Qué factores determinan la solubilidad de una sustancia en un disolvente?

3. Clasifique el tipo de solventes que son: el agua, éter de petróleo y aceite mineral.
1. El Agua es polar.
2. ElÉter de petróleo es apolar.
3. El Aceite Mineral es apolar.

4. Indique, mediante un esquema, la diferencia entre disolver, diluir y sobresaturar.

Accion Características
Disolver Es el proceso...