Enlaces quimicos

Definición de enlace químico
Enlace químico: Fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos; existen dos tipos principales de ellos: enlace iónico, el cual resulta de lainteracción electrostática entre iones y enlace covalente, el cual resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos.
El enlace químico ocurre cuando dos a más átomos seunen con la finalidad de alcanzar la estabilidad y parecerse a un gas noble.
Definición de electronegatividad, escalas de electronegatividad y su relación con los enlaces químicos.
Electronegatividady relación con los enlaces químicos: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones; los valores de la electronegatividad son relativos, es decir, existenvarias escalas de electronegatividad. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
La forma en la que influye la electronegatividad en los enlaces, se muestra porque losdiferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en el compuesto. Así, según la diferencia entre las electronegatividades de éstos se puede determinarsi el enlace será (según la escala de Linus Pauling): Iónico (diferencia superior o igual a 1.7), Covalente polar (diferencia entre 1.7 y 0.4) ó Covalente no polar (diferencia inferior a 0.4).
Estoquiere decir que mientras mayor sea la diferecia de electronegatividades, el enlace de los compuestos será mas polar.
La electronegatividad en los enlaces de un compuesto puede representarse por mediode una flecha orientada hacia el átomo que atrae los electrones ó mediante el símbolo delta positivo (δ+) y negativo (δ-).
Escalas de electronegatividad: La electronegatividad está representada endistintas escalas, la más conocida es la de Pauling; pero tembién podemos encontrar otras cuantas como la de Mulliken, y la de Rochow y Allred
Pauling definió la electronegatividad como la capacidad...