Enlaces quimicos
1. Que son los enlaces químicos.
R.- es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
2. Establezca la distinción entre enlace ionico y enlace covalente.
R.- En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlaceiónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones. Se puede calcular cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se busca en una tabla la electronegatividad de los elementos que forman el enlace y se resta al mayor el menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el enlace es iónico, si es menor o igual seconsidera covalente.
3. Clasifique los siguientes compuestos, en función del enlace que presentan:
a) [pic] Enlace Covalente
b) [pic] Enlace covalente
c) [pic] Enlace covalente
d) [pic] Enlace covalente
e) [pic] Enlace ionico
f) [pic] Enlace covalente
g) CaO Enlace ionico
h) [pic] Enlace covalente polar
i) [pic] Enlace covalente no polarj) CO Enlace polar
k) [pic] Enlace covalente
l) [pic] Enlace covalente
m) [pic] Enlace covalente
n) [pic] Enlace covalente
o) [pic]S Enlace covalente
p) [pic] Enlace covalente polar
q) [pic] Enlace covalente
r) [pic] Enlace ionico
s) HCN Enlace covalente
t) [pic] Enlace ionico
u) NaF Enlace ionico
v) [pic] Enlacecovalente
4. De los siguientes compuestos indique:
a) Tipos de enlace que presenta
b) Propiedades según el enlace que presentan
[pic] Enlace Covalente no conduce electricidad, soluble en disolvente no polar
[pic] Enlace covalente polar conduce corriente eléctrica y calor
[pic] Enlace covalente no soluble en H2O
NaF Enlace ionicoconduce electricidad, enlace muy potente
[pic] Enlace covalente forman moleculas, comparte 1 par de electrones
CaO Enlace ionico forman solidos cristalinos
Fe Enlace covalente no polar soluble en disolventes no polares.
5. Escriba la estructura de Lewis de:
| | | ||
|ALCOHOL METILICO |PH₃ |H₂S |NH₄˖ |
|CH₃ −OH | | |H |
| | ||I |
|H |H−P−H |H−S−H |H− N –H |
|I |I | |I |
|H –C − O− H |H ||H |
|I | | | |
|H | | | |
| | || |
| | | | |
|NO₃⁻ |ClO⁻ | | |
| | |...
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