Enlaces quimicos

ENLACES QUÍMICOS

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS.
PARTE 1.
a. En la tabla 1 se probó la conductividad de los
siguientes compuestos y obtuvimos los siguientes
resultados:
Tabla 1, nivel de conductividad eléctrica de 15 mL de cada
solución, Tipo de Enlace Químico.

1%

Nivel De
Conductividad
Eléctrica
Nulo

Covalente

0.5%
1%
1%
1%
1%
1%
1%
1%

Nulo
Bajo
Bajo
Nulo
BajoAlta
Nula
Nula

Iónico
Iónico
Covalente
Covalente
Iónico
Iónico
Iónico
Covalente

Solución

Concentración

H2 O
Desionizada
NaCl
NaCl
Azúcar
Acetona
NaOH
HCl
Cu (NO3)2
NH4OH

En la [Ecuación 3] se muestra la reacción entre cloruro
de plata AgCl y el hidróxido de amonio el NH4NO3
obteniendo como resultado cloruro de diamonio plata
dos Ag (NH3)2Cl el cual esincoloro.
AgCl + 2NH4OH  Ag (NH3)2Cl + 2H2O
[Ecuación 3]

Tipo De
Enlace

b. En la tabla 2 se registró el tiempo que tardo cada
sustancia en llegar a su punto de fusión y se
observaron los siguientes resultados:
Tabla 2; tiempo de fusión y coloración de 0.1 g de cada
solución.
Solución
Tiempo
Coloración
NaCl
01 min y 55 s
Sin coloración
Azucar
09 s
Negra
Parafina
07 s
AmarillaPARTE 2.
a. En la [Ecuación 1] se muestra la mezcla de nitrato
de cobre Cu (NO3)2 e hidróxido de amonio NH4OH de
lo cual se obtuvo como producto hidróxido de cobre
Cu (OH) mas nitrato de amonio NH4NO3
caracterizada por una coloración azul oscuro.
Cu (NO3)2 + 2NH4OH  Cu (OH)2 + 2NH4NO3
[Ecuación 1]
b. En la [Ecuación 2] se muestra la mezcla de nitrato
de plata Ag (NO3) con cloruro de sodioNaCl de lo
cual se obtuvo como producto nitrato de sodio
Na (NO3) y cloruro de plata AgCl, esta solución tuvo
una coloración pardo claro.
Ag (NO3)+NaCl  NaNO3 + AgCl
[Ecuación 2]

DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Parte 1
a. . En la parte uno de la práctica que fue el
reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes
en primera estancia se agregó en un vaso de
precipitados de 50 mL, la mismacantidad de cada
solución para probar su conductividad electrónica,
poniéndolas cada una al contacto con los electrodos
de un bombillo de navidad conectado a una pila. Las
sustancias que se tomaron fueron las siguientes:
 H2O desionizada: tuvo una conductividad eléctrica
nula esto debido a que La conductividad eléctrica
de una muestra de agua es la expresión numérica
de su capacidad paratransportar una corriente
eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia
de iones en el agua, de su concentración total, de
su movilidad, de su carga y de las
concentraciones relativas, así como de la
temperatura.[2]
 NaCl 1% , el HCl, NaOH,: se registró
conductividad debido a que estos compuestos
presentan especies con carga eléctrica. Estas
especies son conocidas como iones y sonlas
responsables de transportar la electricidad. Las
diferencias sobre el nivel de conductividad de los
compuestos se debe a la resistencia que opone
cada uno de ellos, la cual depende de muchos
factores como forma ,área superficial, posición
relativa de los electrodos, concentración e
identidad química de los iones, y temperatura.[3]
 Azucar, y la Acetona: estos compuestos
presentaron unaconductividad nula debido a que
son moléculas orgánicas y por naturaleza sus
enlaces no son iónicos, además no se disocian
con el agua por lo tanto no conduce la corriente
eléctrica. [2]
 El Cu(NO3)2 y el NaCl 0.5% :estos compuestos a
pesar de que
sus enlaces son iónicos no
presentaron conductividad debido a que tenían
muy poca concentración, como mencionamos

antes esto ocurre porla resistencia que opone
cada compuesto.
b. En la segunda sección, se registró el punto de
fusión de tres sustancias, se calentaron hasta fundirse
esto fue lo que se obtuvo:

R//
PARTE 1: Reconocimiento de los enlaces iónicos y
covalentes.
a.

 NaCl: este compuesto fue el que más tardo en
fundirse, ya que el punto de fusión de la sal se
establece a 800 °C, esto explica porque tardo...