Enlaces Quimicos

Enlace Químico
Para comprender el concepto de Enlace químico es necesario hacer ciertas observaciones desde el comportamiento de ciertas partículas enlazadas entre si y como influyen sus propiedades atómicas en la formación de este enlace por ejemplo : porque la sal de mesa es un sólido duro, quebradizo, buen conductor de la electricidad, y con un alto punto de fusión, o porque la cera tienepuntos de fusión bajos que caracteriza estas sustancias como no quebradizas, no conductoras así como el diamante con un alto punto de fusión que los hace ser extremadamente duros o porque los metales tienen es brillo especial y son buenos conductores de la electricidad , todas estas respuestas se deben al tipo de Enlace que los une.
Concepto de Enlace Químico
El desarrollo de la tabla periódicay el concepto de configuración electrónica dieron los fundamentos para poder entender como se forman las moléculas y los compuestos a través de enlaces químicos.
Pero para definir el concepto de Enlace químico tenemos que definir ciertos conceptos unidos a este.
En un enlace químico los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable.
La Regla del Octeto dice que latendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de ocho electrones de tal forma que adquiere una configuración electrónica más estable semejante a la de un Gas noble.
Los gases nobles son elementos electroquímicamente estables ya que cumplen con la estructura de Lewis, son inertes, es decir, que es difícil que reaccionencon algún tipo de elemento.
Cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de Valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse que el número total de electrones no cambia en una reacción química, se utiliza el sistema de puntos desarrollado por Lewis
Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón devalencia de un átomo del elemento.


Ejemplo:
I A II A IIIA
.
.H . Be. . B .

IA II A IIIA
.
. Li . Mg. . Al .

V A VIA VII A VIII A
.. .. .. ..
. N. . O. : F. : Ne:
. .. .. ..Con excepción del Helio, el número de electrones de valencia de cada átomo es igual al número del grupo del elemento.
Diferentes tipos de Enlace
Enlace Covalente
La formación de este enlace químico implica que los átomos compartan electrones ejemplo el enlace químico en el hidrogeno:
H. + H.  H: H
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de Enlace Covalente un enlace en elque dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes.
Cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de ambos átomos.
Observe que para formar F2 solo participan 2 electrones de valencia los demás electrones no enlazantes se llaman Pares Libres, es decir, pares de electrones de valencia que no participan enla formación del enlace covalente
.. ..
: F – F:
.. ..
Una estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas o como pares de puntos entre dos átomos y los pares libres no compartidos se indicancomo pares de puntos en los átomos individuales.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlace:
Enlace Covalente se identifica por la unión de 2 o más No metales
Enlace Covalente Puro o Simple es cuando dos átomos iguales (el mismo elemento) se unen por medio de un par de electrones.
Enlace Covalente Polar o simplemente Enlace Polar porque los electrones pasan más tiempo en la...