Enlaces Quimicos

ENLACE QUÍMICO.

Objetivo: Al término de la unidad el estudiante será capaz de explicar como se combinan los átomos para formar moléculas de elementos y, de compuestos.

01. ¿A que se le llama enlace químico?
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos cuando forman parte de una molécula, ya sea esta de un elemento o de un compuesto.
La combinación química se debea la atracción de los electrones de ciertos átomos, por otros átomos, hacia sus capas externas incompletas; si la atracción es lo suficientemente grande, los electrones pueden abandonar sus átomos originales para llenar las capas de otros átomos y, si la atracción no es tan grande, los electrones pueden compartirse.

02. ¿Cómo se define la electronegatividad?
La electronegatividad es lacapacidad de un átomo para atraer electrones, cuando se encuentra formando parte de un compuesto. La siguiente tabla presenta las electronegatividades en Pauling para algunos elementos:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
H2.1 He
Li1.0 Be1.5 B2.0 C2.5 N3.0 O3.5 F4.0 Ne
Na0.9 Mg1.2 Al1.5 Si1.8 P2.1 S2.5 Cl3.0 ArK0.8 Ca1.0 Sc1.3 Ti1.5 V1.6 Cr1.6 Mn1.5 Fe1.8 Co1.8 Ni1.8 Cu1.9 Zn1.6 Ga1.6 Ge1.8 As2.0 Se2.4 Br2.8 Kr
Rb0.8 Sr1.0 Y1.2 Zr1.4 Nb1.6 Mo1.8 Tc1.9 Ru1.2 Rh2.2 Pd2.2 Ag1.9 Cd1.7 In1.7 Sn1.8 Sb1.9 Te2.1 I2.5 Xe
Cs0.7 Ba0.9 La1.1 Hf1.3 Ta1.5 W1.7 Re1.9 Os2.2 Ir2.2 Pt2.2 Au2.4 Hg1.9 Tl1.8 Pb1.8 Bi1.9 Po2.0 At2.2 Rn
Fr0.7 Ra0.9 Ac1.1 Th1.3 Pa1.5 U1.7 Np1.3

03. ¿Que son los electrones devalencia?
Los electrones de valencia son aquellos que se encuentran en el último nivel energético, siendo ellos los participantes en los enlaces químicos.
El número de electrones de valencia de un átomo es igual al número de su grupo o familia.

04. ¿A que se le llama estructura de Lewis?
La estructura de Lewis es la representación de los electrones de valencia por medio de cruces o de puntos,con la finalidad de observar la compartición o transferencia de electrones al formarse un enlace químico.


La siguiente tabla presenta la estructura de Lewis para algunos elementos:
1 2 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra05. ¿Cuál es el enunciado de la regla del octeto?
La regla del octeto afirma que la tendencia de los átomos al participar en un enlace es completar ocho electrones en su capa mas externa, ya sea compartiéndolos, ganándolos o perdiéndolos; adquiriendo una configuración electrónica semejante a la de un gas noble, que es muy estable. Los elementos situados a izquierda y en el centro de la tablaperiódica (metales) consiguen dicha configuración por pérdida de electrones; mientras que los elementos situados a la derecha de la tabla periódica (no metales) la consiguen por ganancia o compartición de electrones.
La regla del octeto tiene excepciones, como es el caso del Azufre (S), Berilio (Be), Boro (B) y, Fósforo (P), entre otros.

06. ¿Cuáles son los principales tipos de formulas químicas?Algunos de los principales tipos de formulas son:
a) Formula condensada o molécular: Indica la clase y numero de átomos que forman la molécula de un compuesto:
C7H16
b) Formula semidesarrollada: Expresa por medio de grupos o radicales químicos los átomos que forman la molécula de un compuesto:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
c) Formula desarrollada o grafica: Señala la distribución en el espacio,de cada uno de los átomos que constituyen la molécula de un compuesto.
H H H H H H H
| | | | | | |
H - C - C - C - C - C - C - C - H
| | | | | | |
H H H H H H H

07. ¿Cómo se clasifican los enlaces químicos?
Los enlaces químicos se clasifican en:
a) Enlaces interatómicos: Iónico, covalente (polar, no polar, coordinado) y, metálico. Aunque cada...