Enlaces quimicos

Desarrollo
1. Numero de orbitales asociados con el numero cuántico 3
Tiene 9 orbitales (3s2, 3p6, 3d10)
2. Respetando el princupio de pauli y la regla de hund describa la configuraciónelectrónica de
Z=6 1s2, 2s2, 2p 2
Z=17 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p 5
3. Número total de orbitales asociados con numero cuántico n=2
Tiene 4 orbitales ( 2s2, 2p6)
4. El átomo de oxigeno tiene un totalde 8 electrones escriba los cuatro números cuánticos para cada uno de los electrones en su estado fundamental
5. Describa la configuración electrónica de los gases nobles
Z= 2 1s2Z=10 1s22s22p6
Z=18 1s22s22p63s23p6
Z=361s22s22p63s23p63d104s24p6
Z=54 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
6. Considere tres átomos con las siguientes particularidades :
A 10p , 18n , 10e
B 10p ,20n, 10e
C 11p, 17n,11e
Señalar cuál de las siguientes afirmaciones son verdaderas (v) o falsos (f)
I.Los elementos A y B son isotopos……………………………….( V )
II.A y B tienen la misma masa atómico………………………..( F )
III.A y B son el mismo elemento……………………………………( V )
IV. A y Z son isotopos…………………………………………………….( F )
7. las configuraciones de los gases nobles ¿ qué tienen en comun?
los gases noblestienen en comun 8 electrones en su ulltuma capa
8. El numero cuantico secundario o acimutal (l) ¿ qué valores toma?
Toma los valores 0,1,2,3
9. Indicar ¿ cuál de los átomos tiene el mayor numerode e desapareados?
O(z=8) 1s22s22p4
Ni(z=28) 1s22s22p63s23p63d84s2
Ca(z=20) 1s22s22p63s23p64s2
10. Utilice la configuración electrónica de los siguientes elementos para predecirsu ubicación (grupo y periodo) en la tabla periódica
Mg(z=12) 1s22s22p63s2
Si(z=14) 1s22s22p63s23p2
I(z=53) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
As(z=33)...