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En este gráfico se muestra la relación que tiene PV/RT en función de la presión para un mol de distintos gases. Es necesario recordar que un mol de gas ideal tiene la cantidad de PV/RT igual a 1 acualquier presión. Por otro lado, debemos tener en cuenta que los gases reales son los que realmente existen y con los cuales podemos interactuar, y que son estos los que acercan o se alejan delcomportamiento ideal de los gases.
Cuando se tienen presiones mayores, la desviación respecto al gas ideal va a ser diferente y grande para cada gas, y cuando se tienen presiones más bajas la desviación esmás pequeña y se puede usar la ecuación del gas ideal. Esto se debe a que al aumentar la temperatura de un gas, el comportamiento de este se aproxima al ideal. Si tenemos 2 recipientes como indica laimagen 1,
Imagen 1
vamos a observar que en la fotografía b el volumen es menor ya que aumenta la presión sobre el sistema, por lo tanto el volumen de partículas es más significativo. Esto hace queel volumen del gas sea mayor al de espacio vacío. Por otro lado, las fuerzas de atracción son mayores a distancias menores, lo que genera que la fuerza de los impactos de las partículas con lasparedes del sistema (en este caso el recipiente) sean menores. Esto genera que la presión de un gas sea menor. Cuando la presión es mayor, es porque la fuerza de los impactos son mayores ya que las fuerzasde atracción son menores.
En el caso de este gráfico podemos observar que ningún gas se comporta de forma ideal a medida que la presión va aumentando; en el caso del dinitrógeno, hasta los 200 atmestá bajo el “gas ideal” y luego, a medida que aumenta la presión aumenta también PV/RT. En el caso de H2, este nunca se encuentra bajo el gas ideal, a medida que aumenta la presión aumenta PV/RT. Enel caso del metano, este sufre una caída hasta los 200 atm y luego empieza a subir a medida que aumenta la presión. Y por último en el CO2, se ve una caída importante (antes de los 200 atm) con...