enlaces quimicos

Enlaces químicos
OBJETIVO.- Diferenciar los distintos tipos de enlace quimico para establecer las propiedades de cada compuesto.
1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces quimicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se uniráun atomo con otro y las caracteristicas del enlace.
2. Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periodica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periodica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que tambien se considera como una configuracion estable.
Loselementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
3. Enlace ionico
Caracteristicas:
Esta formado por metal + no metal
No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales cedenelectrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las siguientes caracteristicas:
Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
Son solubles en solventes polares como el aguaDisposicion de los iones en un cristal de cloruro de sodio
Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diametro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio
El cloruro de sodio es un solido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fisiòn de 808 grados C

FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO
F: no metal delgrupo VIIA


Para explicar la formacioacute;n del enlace escribimos la configuracion electronica de cada atomo:
11Na:
1s, 2s, 2p, 3s
Electrones de valencia
= 1
9F:
1s, 2s, 2p
Electrones de valencia
= 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrpn de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendria 8 electrones de valencia, formandose un cation (ion positivo)
Na
1+




El fluorcon 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electron que cede el sodio se forma un anion (ion negativo)
F
1-




La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+



..
[:F:]
..
1-



En forma grafica podriamos representarlos asi:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein)figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metaldel grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL

IONICO

No es necesario hacer la configuracion sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el numero de grupo en romano, para los representativos, indica el numero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg

..
:Br:
.
El atomo de Mg pierde sus 2e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.

[Mg]
2+




..
[:Br:]
..
1-




..
[:Br:]
..
1-



Los atomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el cual tambien queda con 8 electrones en un nivel mas bajo.
4.- Enlace covalente
Caracteristicas:
Esta basado en la comparticion de electrones. Los atomos no gananni pierden electrones, COMPARTEN.
Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las caracteristicas de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso....