enlaces quimicos

Enlaces químicos
Introducción
El enlace químico es la fuerza que mantienen unida a los átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí con el fin de lograr la estructura másestable en la última capa... De esta manera los átomos pueden lograr formar moléculas o cristales. La formación de enlaces libera energía, mientras que la ruptura de ellos requiere energía. La cantidadde energía necesaria para separar los átomos de un enlace se llama energía de enlace.






 
Enlace iónico
El enlace iónico, también llamado salino o electro Valente es el que se efectúaentre metales y no metales por transferencia de electrones. Siendo esta transferencia del átomo metálico al no metálico (o más electronegativo).
Un ión es un átomo que gana o pierde un número deelectrones. Los iones positivos resultan de la pérdida de electrones, y los iones negativos resultan de la ganancia de electrones. Un enlace iónico es debido a la fuerza de atracción entre los ionespositivos y negativos. Los iones positivos se llaman cationes, debido a que son atraídos por el cátodo, los iones negativos se llaman aniones, porque se mueven hacia el ánodo (En electrodo positivo ocurre laoxidación y en el electrodo negativo ocurre la reducción).
Un ejemplo de enlace iónico es cuando el sodio y el cloro reaccionan, para formar cloruro de sodio. El átomo de sodio pierde su electrón yel átomo de cloro lo adiciona en su capa externa.
Ejemplo 1

Las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico son:
Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles.
Ensolución acuosa son conductores de corriente eléctrica.
Sus puntos de fusión y ebullición son altos.
La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal)
Son solubles en solventespolares.
Los enlaces iónicos forman redes cristalinas



 
Enlace Covalente
Este tipo de enlace se efectúa entre no metales (elementos de alta electronegatividad).
Cuando dos átomos se unen...