Enlaces Quimicos

ENLACE IÓNICO
CARACTERÍSTICAS:
* Está formado por metal y no metal
* No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
* Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
PROPIEDADES:
* Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
* Tienenaltos puntos de fusión y ebullición.
* Son solubles en solventes polares como el agua.
* En disolución acuosa, son buenos conductores de la corriente eléctrica.

FORMACIÓN DE ENLACES IÓNICOS
Ejemplo: NaF
Na: metal del grupo IA
F: no metal del grupo VIIA
Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:

11Na: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1Electrones de valencia = 1
9F: 1s2, 2s2, 2p5 Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su último nivel sería el 2, y en éste tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ión positivo) Na1+.
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F1-.Esta transferencia de electrones entre el sodio y el flúor, permite que ambos elementos tengan 8 electrones en su nivel más externo.
La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:

Como el catión es quien cede los electrones, éstos no se indican. Pero en el anión si ya que está ganando electrones. Se representa con rojo el electrón que ganó el flúor, completando así suocteto.
ENLACE COVALENTE
CARACTERÍSTICAS:
* Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
* Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
* Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los compuestos que se forma.
PROPIEDADES:
* Los compuestos covalentes puedenpresentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
* Sus disoluciones no conducen la corriente eléctrica.
* Son solubles en solventes no polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua
* En términos generales, tienen bajos puntos de fusión y de ebullición.
* Son aislantes del calor y la electricidad.

FORMACIÓN DEENLACES COVALENTES
ENLACE COVALENTE SENCILLO
Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatómicas:
Cl2.Cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.
El cloro es un elemento del grupo VII A.

El átomo de cloro sólo necesita un electrón para completar su octeto. Al unirse con otro átomo de cloro amboscomparten su electrón desapareado y se forma un enlace covalente sencillo entre ellos.

Este enlace se representa mediante una línea entre los dos átomos.
La línea roja representa un enlace covalente sencillo, formado por dos electrones. Estos electrones se comparten por igual por ambos átomos.
ENLACE COVALENTE DOBLE
O2.La molécula de oxígeno también es diatómica. Por ser del grupo VIA laestructura de Lewis del oxígeno es:

Al oxígeno le hacen falta dos electrones para completar su octeto. Cada oxígeno dispone de 6 electrones, con los cuales ambos deben tener al final ocho electrones. Por lo tanto el total de electrones disponibles es:
2 x 6 e- = 12 e- menos dos que se ocupan para el enlace inicial restan 10.
Estos 10 e- se colocan por pares al azar entre los dos átomos.

Ahorarevisamos cuántos electrones tiene cada átomo alrededor. Observamos que el oxígeno de la derecha está completo, mientras que el de la izquierda tiene solo seis. Recuerde que el enlace indicado con la línea, cuenta como 2 para ambos átomos. Entonces uno de los pares que rodean al oxígeno de la derecha, se coloca entre los dos átomos formándose un doble enlace, y de esa forma los dos quedan con 8...