enlaces quimicos

1.- ¿Qué tipo de enlace químico ocurre entre los átomos de gases (Ej. el oxigeno) y a que tipo de moléculas dan lugar?
R= se hace un enlace químico covalente, ósea comparten sus electrones y dan origen a una molécula, como ejemplo O2

2.- Investiga ampliamente que es un isótopo
R= son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico) perodiferente número de neutrones (difieren en su masa atómica).

3.- Da 3 ejemplos de isótopos
R= Oro-198 se aplica en inyecciones, para zonas cancerosas
Yodo-131 Usado contra enfermedades de la glándula Tiroides
Fósforo-30 Usado contra tratamientos de leucemias crónicas.

R= 4.- ¿A que se le llaman formas alotrópicas?
R= es la propiedad que poseen determinados elementos químicos depresentarse bajo estructuras moleculares diferentes

5.- Da 3 ejemplos de elementos con alotropía
R= Oxigeno: oxigeno atmosférico u el ozono
Carbono: grafito o diamante
Fosforo: fósforo rojo y fósforo blanco

6.- ¿Qué es un enlace químico?
R= El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas (iónicos, metálicos o covalentes)

7.- Exploraampliamente que es un enlace iónico
R= es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones

8.- ¿Qué es un ion?
R= un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica porque ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmenteneutra, fenómeno que se conoce como ionización

9.- ¿Cómo se le llama al ion positivo y como al negativo?
R= al positivo se le llama catión y al negativo anión

10.- Explica ampliamente que es un enlace covalente
R=  son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos
los cuales tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia aganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble

11.- ¿En que consiste un enlace metálico?
R= se presenta en todos los metales y consiste en un conjunto de cargas positivas que son los átomos metálicos desprovistos de sus electrones de valencia, los cuales pertenecen y unen a todos los cationes.

12.- Anota 3 características muytípicas de los metales
R= 1) buenos conductores eléctricos 2) son solidos (excepto el mercurio) 3) insolubles en cualquier disolvente

13.- Identifica el átomo de sodio, y represéntalo según los modelos atómicos de DALTON, THOMPSON, RUTHERFORD y BOHR
R=













14.- Investiga 3 características muy típicas de los no metales
R= 1) mal conductor del calor y la electricidad2) se encuentran en cualquiera de los 3 estados físicos 3) no dúctiles ni maleables

15.- ¿Cómo se simboliza el número atómico?
R= con la letra Z

16.- ¿Cómo se obtiene el numero másico y como se representa?
R= se representa con la letra A y se obtiene con la suma de el Numero de protones del átomo mas el Numero de neutrones del átomo

17.- ¿Qué significa el número atómico?
R= es elnúmero total de electrones en los orbitales del átomo

18.- ¿Qué numero de la tabla periódica representa el número de electrones?
R= el que se encuentra en la parte superior izquierda

19.- Investiga que dice la hipótesis de Avogadro en cuanto al comportamiento de los gases
R= dice que “el volumen de cualquier gas es directamente proporcional al numero de moléculas que contiene,independientemente del tamaño de las mismas”

20.- ¿Qué dice la ley de Eay-lussac en relación con el volumen de los gases?
R= Establece que la presión de un volumen fijo de gas, es directamente proporcional a su temperatura.

21.- Explica una reacción atómica (acción en donde hay radioactividad)
R= ° Radioactividad natural: Es la que manifiestan los isótopos que se encuentran en la naturaleza. 
°...