Enlaces Quimicos
Páginas: 11 (2513 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2011
ENLACES QUIMICOS
Mayra Alejandra Balanta código: 1125721
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali, Marzo de 2011.
Resumen
Se realizó la conductividad eléctrica de algunas soluciones acuosas como H2O destilada, sal común, azúcar, acetona, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH para saber que tipo de enlace químico presentaba mediante un circuito eléctrico. Se realizó elpunto de fusión en este caso calentando con una vela en estado solido de la sal, el azúcar y la parafina para saber cual te estos requería mas tiempo para fundirse. Tan bien se reconocieron los compuestos de coordinación, por medio de un compuesto colorido entre el Cu(NO3)2 y NH4OH.
Palabras claves: enlace químico, conductividad, fusión, temperatura, iónico, covalente.
1. Introducción
En ellaboratorio se estudió los tipos de enlaces químicos, la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes y el enlace covalente coordinado.
El enlace químico es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electronesde los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico. [1]
El enlace iónico, este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza deatracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A. Fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión. [2]
El enlace covalente se presenta cuando se comparten uno o máspares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. Enlace covalente apolar se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. El enlace covalente polar se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales, este enlace no conduce la electricidad y tiene bajos puntos de fusión, yel enlace covalente coordinado se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos. Enlace metálico los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia. [2]
Se tiene como objetivos conocer las propiedades físicas y químicas de los distintostipos de enlaces químicos, medir la conductividad eléctrica de diferentes compuestos en solución acuosa, para determinar el tipo de enlace químico del cual están formados.
2. Metodología experimental
2.1. Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes.
a. Conductividad eléctrica.
En un vaso de precipitado de 50 mL se agregó 10 mL de agua destilada y se probó su conductividad eléctrica,se repitió este procedimiento utilizando los siguientes reactivos en solución acuosa al 0.1% preparada con H2O destilada: sal común (NaCl), azúcar (C12 H22 O11), acetona (CH3 (CO) CH3), NaOH, Cu (NO3)2, NH4OH, HCl.
La figura 1 muestra el montaje diseñado para comprobar cuales sustancias conducen la eléctricidad.
Figura 1.Circuito para comprobar conductividad electrica
b. Punto de fusión.En tres tubos de ensayo de resistentes al calor se colocó 0.1g de NaCl, azúcar y parafina. Se calentó con un velón cada uno de los tubos hasta que las sustancias se fundieran registrando el tiempo transcurrido.
2.2 Reconocimiento del enlace covalente coordinado
a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido
En un tubo de ensayo se colocó 1 mL de una solución 0.1M de...
Mayra Alejandra Balanta código: 1125721
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali, Marzo de 2011.
Resumen
Se realizó la conductividad eléctrica de algunas soluciones acuosas como H2O destilada, sal común, azúcar, acetona, NaOH, Cu(NO3)2, NH4OH para saber que tipo de enlace químico presentaba mediante un circuito eléctrico. Se realizó elpunto de fusión en este caso calentando con una vela en estado solido de la sal, el azúcar y la parafina para saber cual te estos requería mas tiempo para fundirse. Tan bien se reconocieron los compuestos de coordinación, por medio de un compuesto colorido entre el Cu(NO3)2 y NH4OH.
Palabras claves: enlace químico, conductividad, fusión, temperatura, iónico, covalente.
1. Introducción
En ellaboratorio se estudió los tipos de enlaces químicos, la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes y el enlace covalente coordinado.
El enlace químico es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Al producirse un acercamiento entre dos o más átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electronesde los átomos y el núcleo de uno u otro átomo. Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente grande para mantener los átomos unidos, se ha formado un enlace químico. [1]
El enlace iónico, este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se cargan positiva y negativamente, estableciéndose así una fuerza deatracción electrostática que los enlaza. Se forma entre dos átomos con una apreciable diferencia de electronegatividades, los elementos de los grupos I y II A forman enlaces iónicos con los elementos de los grupos VI y VII A. Fundidos o en soluciones acuosas son buenos conductores de electricidad y presentan altos puntos de fusión. [2]
El enlace covalente se presenta cuando se comparten uno o máspares de electrones entre dos átomos cuya diferencia de electronegatividad es pequeña. Enlace covalente apolar se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace. El enlace covalente polar se establece entre átomos con electronegatividades próximas pero no iguales, este enlace no conduce la electricidad y tiene bajos puntos de fusión, yel enlace covalente coordinado se establece por compartición de electrones entre dos átomos pero un átomo aporta el par de electrones compartidos. Enlace metálico los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones de su periferia. [2]
Se tiene como objetivos conocer las propiedades físicas y químicas de los distintostipos de enlaces químicos, medir la conductividad eléctrica de diferentes compuestos en solución acuosa, para determinar el tipo de enlace químico del cual están formados.
2. Metodología experimental
2.1. Reconocimiento de los enlaces iónicos y covalentes.
a. Conductividad eléctrica.
En un vaso de precipitado de 50 mL se agregó 10 mL de agua destilada y se probó su conductividad eléctrica,se repitió este procedimiento utilizando los siguientes reactivos en solución acuosa al 0.1% preparada con H2O destilada: sal común (NaCl), azúcar (C12 H22 O11), acetona (CH3 (CO) CH3), NaOH, Cu (NO3)2, NH4OH, HCl.
La figura 1 muestra el montaje diseñado para comprobar cuales sustancias conducen la eléctricidad.
Figura 1.Circuito para comprobar conductividad electrica
b. Punto de fusión.En tres tubos de ensayo de resistentes al calor se colocó 0.1g de NaCl, azúcar y parafina. Se calentó con un velón cada uno de los tubos hasta que las sustancias se fundieran registrando el tiempo transcurrido.
2.2 Reconocimiento del enlace covalente coordinado
a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido
En un tubo de ensayo se colocó 1 mL de una solución 0.1M de...
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