Enlaces Quimicos

PARAMETROS | Enlace Iónico | Enlace Covalente | Enlace Metálico |
Comportamiento de los electrones. | Uno o más electrones se transfieren de un átomo electropositivo a otro electronegativo. |Compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace. | |
Diferencia de electronegatividad. | Electronegatividades muy diferentes. | Electronegatividadesaltas y muy parecidas. | Electronegatividades bajas y muy parecidas. |
Elementos químicos que lo conforman. | Elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales). |Entre elementos muy electronegativos (no metales). | Entre elementos poco electronegativos (metales). |
Estado físico a temperatura ambiente. | Sólidos a temperatura ambiente. | Estado gaseoso,líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión. | Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido). |
Las partículas que lo forman (iones positivos y/o negativos, moléculas oelectrones libres). | Se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones). | | |
Tipos de estructura. | Se forman redescristalinas. | Redes cristales covalentes. | Estructura cristalina. |
Puntos de fusión. | Temperaturas de fusión muy elevadas. | Temperaturas de fusión bajas. | Temperaturas de fusión muy elevadas. |Puntos de ebullición. | Temperaturas de ebullición muy elevadas. | Temperaturas de ebullición son igualmente bajas. | Temperaturas de ebullición muy elevadas. |
Deformabilidad del solido. | Son duros(resistentes al rayado). | Son muy duros (resistencia a ser rayado). | Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas). |
Conductividad eléctrica. | No conducen laelectricidad en estado sólido. | No conducen la electricidad en ningún estado físico. | Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada). |
Solubilidad. | Son solubles, como...