Enlaces Quimicos

Enlace dipolo-dipolo
Cuando moléculas polares están cercas unas de otras, como en líquidos y sólidos, sus cargas parciales actúan como pequeños campos eléctricos que las orientan y dan lugar alas fuerzas dipolo-dipolo: el polo positivo de una molécula atrae al polo negativo de otra.
Para compuestos moleculares con aproximadamente el mismo tamaño y masa molar, el aumento en el momentodipolar incrementa las fuerzas dipolo-dipolo entre las moléculas; e este caso se requiere más energía para separarlas.
Enlace por puente de Hidrogeno
Un tipo especial de fuerzas dipolo-dipolo seda entre moléculas que tienen un átomo de H unido a un átomo pequeño, altamente electronegativo con pares de electrones libres. Los átomos mas importantes que llenan esta descripción sonnitrógeno, oxigeno y flúor. El enlace covalente entre el H y el N, O o el F es muy polar, entonces la densidad electrónica se retira del H. Como resultado, el H parcialmente negativos sobre el N, O o el Fde otra molécula, y se forma el enlace por puente de hidrogeno (enlace H).
Fuerzas intermoleculares o de Van Der Waals
Son fuerzas que se manifiestan entre moléculas y se clasifican de lasiguiente forma:
a) Fuerzas de orientación: son fuerzas electroestáticas entre moléculas que son dipolos permanentes. Las fuerzas de orientación son directamente proporcionales a los momentosdipolares de las moléculas.
b) Fuerzas de inducción: una molécula polar puede incluir en otra no polar u dipolo, produciéndose atracciones débiles.
c) Fuerzas de dispersión: se dan entremoléculas no polares. Se explican por la existencia de dipolos instantáneos que originan atracciones sobre otros dipolos instantáneos. Las fuerzas de dispersión aumentan al aumentar el tamaño de lamolécula, al aumentar la masa molecular.
Bibliografía.
GARCIA, José. Química teórica y problemas. Ed. Tebar Flores. Pag. 92-93
SILBERBERG, Martin. Química general. Ed Mc Graw-Hill. Pag 442-448