Enlaces quimicos

Características y propiedades | Compuestos con enlace iónico | Compuestos con enlace covalente polar | Compuestos con enlace covalente no polar | Compuestos con enlace covalente coordinado |Compuestos con enlace metálico | Puente de hidrogeno |
Tipo de átomos | Metal y no metal | No metal - no metal | No metal – no metal | No metal – no metal | Metal - metal | No metal – no metal |Comportamiento de los electrones | Un átomo pierde electrones y el otro los gana | Comparten e- de forma desigual | Comparten electrones de forma equitativa | | | |
Tipo de partículas que se genera |Anión y catión simultáneamente | Dipolos átomos con cargas parciales | Moléculas neutras sin carga eléctrica | Moléculas covalentes o iones | | |
¿En qué consiste el enlace? | Fuerza deatracción entre catión y anión | El átomo mas electronegativo jala con mayor fuerza el par de electrones compartido | Comparten e- en forma equitativa | Un atomo aporta el par electronico del enlace,compartiendo con un atomo que se acerca con un orbital vacio | | No es un enlace en sí, es un tipo de interacción entre moléculas de compuestos líquidos, en la que al menos uno de ellos cuenta con unhidrogeno con carga parcial positiva y la otra molécula debe poseer un átomo muy electronegativo y de vol. pequeño ya, como esta interacción es entre cargas opuestas se mantiene muy cercanas entre sí. |Diferencia de electronegatividad entre átomos | 1.7 pauling o mayor (por lo general) | 0.5 – 1.7 pauling | 0 – 0.4 pauling | No importa | No aplica | |
Ejemplo de molécula o sustancia | Na | H2O |02, N2, Cl2, 03, CS2, C2H2 O C2H4 | SO3 | | H2O |
Estado de agregación característico | Solidos | Liquido, gas | Gas predomina | Solidos no cristalinos, pero tambien hay liquidos y gases |Solido | Líquidos |
Punto de fusión comparativo | 800C o mas | Medio (200-300C) | Punto de ebullicion es sumamente bajo | Muy similar al covalente polar | Sumamente elevado | Muy elevado |...