enlaces quimicos

TIPOS DE
ENLACE
QUÍMICO

IONICO
• Es la fuerza de atracción entre iones con
signos contrarios que se forman por la
transferencia completa de electrones desde el
átomo con mayor tendencia a perderlos, al
que tiene mayor afinidad por ellos.
• ENERGÍA DE ENLACE:
10-20 kcal/mol, 42-84kJ/mol

COVALENTE
• Resulta de compartir electrones entre dos o
más átomos que tienen una afinidadelectrónica semejante.
• ENERGÍA DE ENLACE:
10-20 kcal/mol, 42-84kJ/mol

COVALENTE simple
• Se forma mediante la donación de un electrón
por parte de cada átomo que participa en el
enlace.
ENERGÍA DE ENLACE:
• C–C
• 83 kcal/mol
• 348 kJ/mol

COVALENTE coordinado
• Ambos electrones los da uno solo de los
átomos que participan en la formación del
enlace.
• ENERGÍA DE ENLACE:
10-20kcal/mol, 42-84kJ/mol

COVALENTE polar
• Se establece cuando los electrones del enlace
covalente se encuentran más cerca del
elemento de mayor electronegatividad. En el
enlace se forma un polo relativamente
positivo y otro relativamente negativo.
ENERGÍA DE ENLACE:
• O–H
• 111kcal/mol
• 464kJ/mol

COVALENTE múltiple
• En algunos compuestos de los átomos
comparten más de un parelectrónico (enlaces
dobles o triples).
ENERGÍA DE ENLACE:
• C–C
• 146kcal
• 611kJ/mol

LA MOLÉCULA
DE AGUA

POLARIDAD DEL AGUA
• La atracción entre las moléculas de agua
permite que se establezcan enlaces débiles
llamados puentes de hidrógeno

PUENTES DE HIDRÓGENO
DEL AGUA

• Los puentes de hidrógeno configuran redes
transitorias cuya existencia continuada
confiere al aguasus propiedades fisicoquímicas características.

CARACTERÍSTICAS
FISICOQUÍMICAS DEL AGUA
•
•
•
•
•
•
•

líquida a temperatura ambiente
alto punto de fusión
alto punto de ebullición
elevada tensión superficial
alta constante dieléctrica
alta capacidad calorífica
baja tensión de vapor

FUNCIONES BIOLÓGICAS
DEL AGUA
• Medio universal de solución, de suspensión y
de reacciónpara todas las moléculas.

FUNCIONES BIOLÓGICAS
DEL AGUA
• Intercambia cantidades importantes de calor
sin mucha variación de su temperatura, lo cual
permite mantener constante la temperatura
del organismo y controlarla mediante los
fenómenos de vasoconstricción y de
sudoración.

FUNCIONES FISIOLÓGICAS
DEL AGUA
• El transporte de sustancias entre los diversos
órganos y tejidos delcuerpo humano se hace
por el plasma y los líquidos extracelulares,
ambos de naturaleza acuosa.

FUNCIONES BIOLÓGICAS
DEL AGUA
• Las interacciones del agua con las diversas
moléculas permiten el mantenimiento de las
estructuras celulares.

FUNCIONES BIOLÓGICAS
DEL AGUA
• La presencia de partículas en solución va a
modificar las propiedades características del
agua y da origen a lo quese conoce como
propiedades coligativas de las soluciones
(propiedades que dependen del número de
partículas en la solución y no de su
naturaleza).
• Entre éstas, la más notable es la aparición de
la presión osmótica.

DISOCIACIÓN DEL AGUA
• Una molécula de agua tiene la capacidad de
ceder un protón a la molécula vecina y esto
ocasiona que la molécula que cedió su protón
quede con unacarga neta negativa y la
molécula de agua que lo acepta quede con
una carga positiva.

DISOCIACIÓN DEL AGUA
• El agua se ioniza, ya que actúa como un ácido
al donar protones (H+) y como una base al
aceptarlos, según la teoría de Brönsted y
Lowry.
• A las sustancias que tienen esta capacidad se
las llama anfóteras o anfolitos.

DISOCIACIÓN DEL AGUA
• El agua puede encontrarse en dosespecies
iónicas: el hidronio H3O+, que funcionaría
como ácido, y el hidroxilo OH–, que es la
especie que queda al ceder la molécula de
agua su protón, y que funciona como una
base, ya que puede aceptar protones.

DISOCIACIÓN DEL AGUA
• Para facilitar la expresión de la ionización del
agua se simplifica así:
H2O  H+ + OH–

DISOCIACIÓN DEL AGUA
• La velocidad de las reacciones...