Enlaces quimicos
Páginas: 6 (1272 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2011
ENLACES QUIMICOS
Universidad del valle, Facultad de Ciencias Naturales y exactas, Departamento de Química, Laboratorio de Química I
Diciembre 14 de 2011
Datos, resultado y observaciones
1.
a. Conductividad eléctrica
Con una pila de 9V, un bombillo de navidad y algunos cables realizamos un circuito para probar la conductividad de algunas soluciones.
Imagen 1. Circuito
Enun vaso de precipitado de 50 ml medimos aproximadamente 14 ml de agua destilada y cerramos el circuito metiendo las bananas en el agua destilada, se produjeron algunas burbujas pero el bombillo no prendió, lo cual demuestra que no tiene buena conductividad.
Imagen 2. Circuito cerrado con la solución
Después repetimos el procedimiento pero con azúcar disuelta en agua y observamos que no seencendía el bombillo, por lo cual el azúcar no es conductora de electricidad.
Luego utilizamos sal común en solución acuosa con una concentración de 0.1% aproximadamente, en este caso el bombillo si encendió, es decir es buena conductora de electricidad.
Después utilizamos hidróxido de amonio (NH4OH) con una concentración aproximada de 0.1% y se observo que el bombillo no prendió, por lotanto no es conductor de electricidad.
Luego con HCl al 0.1% de concentración aproximada, observamos que encendía muy bien el bombillo, es muy buen conductor de electricidad.
Posteriormente lo repetimos esta ves con NaOH al 0.1% de concentración aproximada, observamos que se prendió el bombillo, es decir que es buen conductor de electricidad.
Después utilizando nitrato de cobre (Cu(NO3)2), pudimos observar que no encendió el bombillo Por lo cual no es conductor de electricidad.
Por último utilizamos una acetona con la cual tampoco se pudo encender el bombillo, lo cual demuestra que no tiene buena conductividad.
b. punto de fusión
En tres tubos de ensayo agregamos 0.1g de azúcar, sal y parafina respectivamente después calentamos los tubos hasta que las sustancias sefundieran los tiempos que les tomo llegar a este punto se encuentran en la siguiente tabla.
Sustancia Tiempo
Azúcar 40.19seg
Sal 1:25.30seg
Parafina 5.19seg
Tabla 1. Tiempo de fusión
2. Reconocimiento del enlace covalente coordinado
a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido.
En un tubo de ensayo se vertió 1ml de nitrato de cobre al 0.1M se le agregaron 3 gotas dehidróxido de amoniaco al 6M con agitación constante luego de agregarle las 3 gotas cambio de un color azul claro a un azul mas oscuro el enlace covalente coordinado se observo en el cambio de color.
b. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.
En un vaso de precipitado agregamos 1ml de nitrato de plata (AgNO3) al 0.5% y agregamos igual cantidad de NaClal 0.5%, pudimos observar que al agregar la sal la solución tomaba un color blanco y se formaban pequeños grumos blancos.
Después agregamos 1.5ml de agua destilada a la solución, e hidróxido de amoniaco al 6M gota a gota y con agitación constante al agregar el (NH4OH) pudimos notar que la solución se volvía transparente y los grumos blancos se disolvían después de un tiempo los grumos sedisolvieron por completo.
Discusión de Resultados
1.
a. el agua destilada no fue buena conductora de electricidad ya que esta ha pasado por un proceso de destilación, el cual purifica el agua, es decir le quita las impurezas y muchos iones que producen la conductividad, habitualmente estos iones son cloruros, fluoruro, magnesio. El agua esta formada por moléculas, que no poseen carga eléctricaneta por lo cual no posee carga total cuando se mueven. 1
La sal NaCl está formada por un catión sodio Na+ y un anión Cl- es decir es un compuesto iónico, por lo cual cuando se disuelve en agua se disocian los iones y se pueden mover libres. Los iones se pegan al elemento con carga opuesta de la forma Na+O- y H+Cl- lo cual le permite ser conducir electricidad. 1
El HCl es buen conductor de...
Universidad del valle, Facultad de Ciencias Naturales y exactas, Departamento de Química, Laboratorio de Química I
Diciembre 14 de 2011
Datos, resultado y observaciones
1.
a. Conductividad eléctrica
Con una pila de 9V, un bombillo de navidad y algunos cables realizamos un circuito para probar la conductividad de algunas soluciones.
Imagen 1. Circuito
Enun vaso de precipitado de 50 ml medimos aproximadamente 14 ml de agua destilada y cerramos el circuito metiendo las bananas en el agua destilada, se produjeron algunas burbujas pero el bombillo no prendió, lo cual demuestra que no tiene buena conductividad.
Imagen 2. Circuito cerrado con la solución
Después repetimos el procedimiento pero con azúcar disuelta en agua y observamos que no seencendía el bombillo, por lo cual el azúcar no es conductora de electricidad.
Luego utilizamos sal común en solución acuosa con una concentración de 0.1% aproximadamente, en este caso el bombillo si encendió, es decir es buena conductora de electricidad.
Después utilizamos hidróxido de amonio (NH4OH) con una concentración aproximada de 0.1% y se observo que el bombillo no prendió, por lotanto no es conductor de electricidad.
Luego con HCl al 0.1% de concentración aproximada, observamos que encendía muy bien el bombillo, es muy buen conductor de electricidad.
Posteriormente lo repetimos esta ves con NaOH al 0.1% de concentración aproximada, observamos que se prendió el bombillo, es decir que es buen conductor de electricidad.
Después utilizando nitrato de cobre (Cu(NO3)2), pudimos observar que no encendió el bombillo Por lo cual no es conductor de electricidad.
Por último utilizamos una acetona con la cual tampoco se pudo encender el bombillo, lo cual demuestra que no tiene buena conductividad.
b. punto de fusión
En tres tubos de ensayo agregamos 0.1g de azúcar, sal y parafina respectivamente después calentamos los tubos hasta que las sustancias sefundieran los tiempos que les tomo llegar a este punto se encuentran en la siguiente tabla.
Sustancia Tiempo
Azúcar 40.19seg
Sal 1:25.30seg
Parafina 5.19seg
Tabla 1. Tiempo de fusión
2. Reconocimiento del enlace covalente coordinado
a. Por la formación de un compuesto de coordinación colorido.
En un tubo de ensayo se vertió 1ml de nitrato de cobre al 0.1M se le agregaron 3 gotas dehidróxido de amoniaco al 6M con agitación constante luego de agregarle las 3 gotas cambio de un color azul claro a un azul mas oscuro el enlace covalente coordinado se observo en el cambio de color.
b. Por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.
En un vaso de precipitado agregamos 1ml de nitrato de plata (AgNO3) al 0.5% y agregamos igual cantidad de NaClal 0.5%, pudimos observar que al agregar la sal la solución tomaba un color blanco y se formaban pequeños grumos blancos.
Después agregamos 1.5ml de agua destilada a la solución, e hidróxido de amoniaco al 6M gota a gota y con agitación constante al agregar el (NH4OH) pudimos notar que la solución se volvía transparente y los grumos blancos se disolvían después de un tiempo los grumos sedisolvieron por completo.
Discusión de Resultados
1.
a. el agua destilada no fue buena conductora de electricidad ya que esta ha pasado por un proceso de destilación, el cual purifica el agua, es decir le quita las impurezas y muchos iones que producen la conductividad, habitualmente estos iones son cloruros, fluoruro, magnesio. El agua esta formada por moléculas, que no poseen carga eléctricaneta por lo cual no posee carga total cuando se mueven. 1
La sal NaCl está formada por un catión sodio Na+ y un anión Cl- es decir es un compuesto iónico, por lo cual cuando se disuelve en agua se disocian los iones y se pueden mover libres. Los iones se pegan al elemento con carga opuesta de la forma Na+O- y H+Cl- lo cual le permite ser conducir electricidad. 1
El HCl es buen conductor de...
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