Enlaces quimicos

Introducción

Un enlace químico se puede definir como un par de electrones que participan en la unión de dos átomos los cuales pueden estar distribuidos equitativa o desigualmente entre los átomos que se están uniendo. Los tipos de enlace presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de la misma. Los enlaces son también responsables de laatracción que ejerce una sustancia sobre la otra.

Objetivos

* Poder identificar los diferentes enlaces químicos que existen.
* Poder identificar compuestos mediante sus propiedades físicas y químicas.
* Dar al lector un conocimiento básico de cómo encontrar los enlaces.

Enlaces Químicos
A parte de lo expresado en la introducción los enlaces químicos son los responsables de laatracción que ejerce una sustancia sobre la otra.
También podemos decir que es el responsable por las interacciones entre átomos y moléculas y confiere estabilidad a los compuestos químicos diatomicos y poliatomicos, se apoya mucho en la mecánica cuántica.

Electrones de Valencia
Son los que presentan la facilidad para formar enlaces, estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea porintercambios de electrones, comparación de de pares de átomos en cuestión o por el tipo de interacción, por compartición de pares de los átomos en cuestión o por el tipo de enlaces que presenta en un enlace metálico.
Según sea el numero de estos electrones será el numero de enlaces que se puedan formar con cada átomo uno con otro.
Pueden dividirse en dos grupos: electrones de valencia y electronesde las capas internas. Los electrones de valencia son lo que se encuentran en la capa mas externa del átomo y determinan sus propiedades químicas, porque las reacciones químicas provocan perdida, ganancia o reordenamiento de los mismos. Los electrones restantes, que se encuentran en las capas internas, no participan en el comportamiento químico.
Tenemos que en los elementos de los gruposprincipales, los elementos de valencia corresponden a los electrones s y p de la capa más externa.

Electronegatividad
Es la propiedad que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o la densidad molecular, cuando forma un enlace con una molécula.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datostermoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7.
La electronegatividad está dada por la suma del potencial de ionización y la afinidad electrónica, en razón de que ambos conceptos serefuerzan al estar apuntando a la misma dirección.
Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling anteriormente aludida y la escala de Mulliken
En general, los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina. Así, según la diferencia entre laselectronegatividades de éstos se puede determinar (convencionalmente) si el enlace será, según la escala de Linus Pauling:
* Covalente no polar: 
* Covalente polar: 
* Iónico: 
Cuanto más pequeño es el radio atómico, mayor es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa, la electronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraerhacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento depende de su estado de oxidación y, por lo tanto, no es una propiedad atómica invariable.

Regla del Octeto
Enunciada por Gilbert Newton Lewis, dice que...