Enlaces quimicos

Enlaces químicos, Símbolos de Lewis y regla del octeto
Siempre que se unen los átomos o iones decimos que hay un enlace químico. Hay tres tipos generales de enlaces: Ionico, Covalente y Metálico. Elenlace iónico se caracteriza por las fuerzas electrostáticas que existen entre iones de carga opuesta. Las sustancias iónicas casi siempre resultan de la combinación de metales del extremo izquierdode la Tabla periódica con elementos no metálicos del extremo derecho de la tabla. Las sustancias iónicas tienen propiedades características: suelen ser sustancias quebradizas, de puntos de fusiónelevado y por lo regular son cristalinas, es decir los sólidos tienen superficies planas que forman ángulos característicos entre sí. Los cristales iónicos con frecuencia forman superficies planas y lisasal romperse. Esto es a consecuencia de que los iones dentro de las redes cristalinas tienen una disposición rígida y bien definida. Un enlace covalente es el resultado de compartir electrones entredos átomos. Los ejemplos más conocidos de enlaces covalentes se observan en las interacciones de los átomos de los no metales entre sí. La mayoría de las sustancias comunes son líquidos, gases osólidos de bajo punto de fusión. Muchas se evaporan fácilmente, como la gasolina. Muchas son flexibles en su forma sólida como los plásticos y la parafina. Para explicar tan diverso comportamiento de estassustancias respecto a las iónicas, G.N. Lewis razonó que sus átomos podrían adquirir la configuración de un gas noble compartiendo los electrones. Es decir, formando enlaces covalentes. Los enlacesmetálicos se presentan en metales como el cobre, hierro y aluminio. En los metales cada átomo está unido a varios átomos vecinos y los electrones de enlace tienen relativa libertad para moverse dentro detoda la estructura tridimensional del metal. Los enlaces metálicos son el origen de propiedades como la alta conductividad eléctrica y el brillo. Se puede considerar que en un metal los cationes...