Enlaces quimicos
Páginas: 6 (1326 palabras)
Publicado: 24 de marzo de 2012
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO.
QUÍMICA.
N° de Tema:
6 y 7.
Nombre del Tema:
Enlace covalente:
Simple, múltiple, coordinado, polar.
Enlace metálico.
Nombre del alumno:
Valdez Cruz Gabriela.
Grupo:
1RV1.
Profesor:
Carrizosa Segura León Gerardo.
Fecha de exposición:
2 de Marzode 2012.
Observaciones:
Calificación: .
Enlace covalente.
Un enlace es Covalente cuando todos los átomos que constituyen la molécula comparten sus electrones de tal manera que cada uno presenta ocho electrones en su última orbita como los gases nobles (figura 1.1), ya que pertenecen al Grupo VIIIA y suelen ser no reactivos y muy estables; a demás son los únicosque cumplen la regla del octeto (Cuando se forman compuestos, los átomos de los elementos pierden, ganan o comparten electrones de tal modo que una configuración de gas noble se logra para cada átomo).
Este tipo de enlaces se presenta generalmente entre no metales y gaseosos.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
* Sustancias covalentes moleculares los enlaces covalentes formanmoléculas que tienen las siguientes propiedades:
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares sonsolubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
* Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
* Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
* Son sólidos.
* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
* Son aislantes (excepto el grafito).
* Son insolubles.
* Sonneocloridas.
El enlace covalente puede ser de dos tipos:
* “Enlace covalente puro” si se presenta entre dos átomos iguales, por ejemplo: H2, F2.
* “Enlace covalente polar”, cuando se presenta entre dos átomos diferentes, por ejemplo: el agua (H2O).
La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos.Linux Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
Diferencia de electronegatividad | Tipos de enlace |
Menor o igual a0.4 | Covalente no polar |
De 0.5 a 1.7 | Covalente polar |
Mayor de 1.7 | Iónico |
Enlace covalente puro: (Enlace sencillo).
Se presenta al formarse la molécula diatónica (dos átomos del mismo elemento químico en su forma natural) que son todos los elementos del grupo VIIA.
Una forma sencilla para recordar los elementos diatónicos mediante las del ordenamiento HONClBrIF. Recordando quelos átomos existen como moléculas diatónicas puesto que hacer eso produce un octeto estable de electrones o, en el caso del hidrogeno, un dueto estable.
Sabemos que cada átomo del hidrogeno tiene un electrón en su última capa de valencia, y cuando dos átomos de hidrogeno comparte ese electrón ambos poseen “dos electrones”. (Figura 1.2)
Lo mismo sucede cuando se forma la molécula diatónicadel flúor (F2). Cada átomo de flúor (F) tiene “siete electrones” en su capa de valencia, y así dos átomos de flúor comparten “un electrón”, ambos tendrán “ocho electrones” en su última capa. (Figura 1.3)
Los enlaces covalentes se representan con una pequeña línea horizontal entre los símbolos e indicando el “par de electrones compartidos”. Por ejemplo: H-H, F-F.
Enlace doble y triple....
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO.
QUÍMICA.
N° de Tema:
6 y 7.
Nombre del Tema:
Enlace covalente:
Simple, múltiple, coordinado, polar.
Enlace metálico.
Nombre del alumno:
Valdez Cruz Gabriela.
Grupo:
1RV1.
Profesor:
Carrizosa Segura León Gerardo.
Fecha de exposición:
2 de Marzode 2012.
Observaciones:
Calificación: .
Enlace covalente.
Un enlace es Covalente cuando todos los átomos que constituyen la molécula comparten sus electrones de tal manera que cada uno presenta ocho electrones en su última orbita como los gases nobles (figura 1.1), ya que pertenecen al Grupo VIIIA y suelen ser no reactivos y muy estables; a demás son los únicosque cumplen la regla del octeto (Cuando se forman compuestos, los átomos de los elementos pierden, ganan o comparten electrones de tal modo que una configuración de gas noble se logra para cada átomo).
Este tipo de enlaces se presenta generalmente entre no metales y gaseosos.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
* Sustancias covalentes moleculares los enlaces covalentes formanmoléculas que tienen las siguientes propiedades:
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares sonsolubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
* Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
* Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
* Son sólidos.
* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
* Son aislantes (excepto el grafito).
* Son insolubles.
* Sonneocloridas.
El enlace covalente puede ser de dos tipos:
* “Enlace covalente puro” si se presenta entre dos átomos iguales, por ejemplo: H2, F2.
* “Enlace covalente polar”, cuando se presenta entre dos átomos diferentes, por ejemplo: el agua (H2O).
La electronegatividad es una medida de la tendencia que muestra un átomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos.Linux Pauling, fue el primer químico que desarrolle una escala numérica de electronegatividad. En su escala, se asigna al flúor, el elemento más electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrógeno.
La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad de un enlace.
Diferencia de electronegatividad | Tipos de enlace |
Menor o igual a0.4 | Covalente no polar |
De 0.5 a 1.7 | Covalente polar |
Mayor de 1.7 | Iónico |
Enlace covalente puro: (Enlace sencillo).
Se presenta al formarse la molécula diatónica (dos átomos del mismo elemento químico en su forma natural) que son todos los elementos del grupo VIIA.
Una forma sencilla para recordar los elementos diatónicos mediante las del ordenamiento HONClBrIF. Recordando quelos átomos existen como moléculas diatónicas puesto que hacer eso produce un octeto estable de electrones o, en el caso del hidrogeno, un dueto estable.
Sabemos que cada átomo del hidrogeno tiene un electrón en su última capa de valencia, y cuando dos átomos de hidrogeno comparte ese electrón ambos poseen “dos electrones”. (Figura 1.2)
Lo mismo sucede cuando se forma la molécula diatónicadel flúor (F2). Cada átomo de flúor (F) tiene “siete electrones” en su capa de valencia, y así dos átomos de flúor comparten “un electrón”, ambos tendrán “ocho electrones” en su última capa. (Figura 1.3)
Los enlaces covalentes se representan con una pequeña línea horizontal entre los símbolos e indicando el “par de electrones compartidos”. Por ejemplo: H-H, F-F.
Enlace doble y triple....
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