Enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS
OBJETIVO GENERAL
Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades y características que presentan.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar, por medio de la práctica sí un enlace es iónico o covalente.
calcular el PH de las sustancias utilizadas en la práctica.
















ENLACES QUIMICOSPrácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electronesque poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
ENLACE IONICO
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalmente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la el cloroque por sus distribuciones electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro está rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por  seis aniones de cloro.
ENLACE COVALENTE
Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad  para que exista transferencia electrónica, resultan dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones y forman unamolécula con energía de atracción débil en resultado poseen bajos puntos de fusión y ebullición en comparación con los iónicos. Los enlaces pueden ser simples, dobles y triples, según la forma de compartir uno, dos o tres electrones.
La energía de las fuerzas de atracción o repulsión entre  los elementos que conforman un enlace iónico es función  de la distancia internuclear llegando a unadistancia mínima donde se compensa  las fuerzas de atracción y de repulsión, la cual se denomina distancia de enlace.
-COVALENTE APOLAR
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos los electrones se comparten por igual por los dos átomos. La diferencia de electronegatividades debe ser menor a 0,9.

-COVALENTE POLAR
En la mayoría de los enlaces, los átomos tienen diferenteselectronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartidos que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos diferentes, los electrones se comparten en forma desigual, la diferencia de electronegatividad debe ser mayor a 0,9.
pH
La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.No mide el valor de la acidez o alcalinidad.

Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
H+ y OH-, que son los iones que liberan los ácidos y bases al neutralizarse, formando una sal y agua. El ion hidroxilo es el OH-.












DATOS Y OBSERVACIONES
Se noto como diferentes tipos desoluciones pueden ser conductoras de electricidad y como otras no lo son, debido a su carácter iónico.
Las sustancias con enlace iónico permitieron que el foco se encendiera y las sustancias con enlace covalente no condujeron la electricidad, a diferencia del HCl que posee un enlace covalente pero si permitió que el foco encendiera, debido a que es un ácido muy fuerte y se disocia completamente enagua y eso hace que sea fuertemente eléctrico o conductor de electricidad.
El pH y el de las soluciones, es el que permite identificarlas como acidas o bases. En las soluciones que utilizamos solo encontramos una alcalina que se utiliza como base, que fue el NaOH que tiene un pH mayor a 7.0 y las otras seis soluciones eran acidas con un pH menor a 7.0.













CIRCUITO...