Enlaces Quimicos
Páginas: 4 (856 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2013
Enlace Quimico
CONCEPTO:
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos ocovalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerzaeléctrica.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En elcaso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Enlace ionico o electrovalente
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica queexiste entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el nometal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión
Nombre
Anión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
PotásicoCl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=
Carbonato
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lotanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura estádefinida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen altatemperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen....
CONCEPTO:
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos ocovalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerzaeléctrica.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:
Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En elcaso de los átomos, la estabilidad se reflejara en un cambio de su configuración electrónica externa.
Enlace ionico o electrovalente
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica queexiste entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el nometal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)
Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión
Nombre
Anión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
Fluoruro
K+1
PotásicoCl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=
Carbonato
Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lotanto no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2
Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura estádefinida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen altatemperatura de fusión y ebullición.
Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la conducen....
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