enlaces quimicos


PRACTICA: 1 DETERMINACION DE TIPO DE ENLACE
QUIMICO











“DETERMINACION DE TIPO DE ENLACE QUIMICO”
INTRODUCION:
ENLACE IONICO:
Se produce entre 2 átomos de entidades electrónicas distintas, en el cual hay una transferencia de uno o más electrones, el átomo negativo al positivo.
Está formado de un metal y un no metal.
ENLACE COVALENTE:
Es un tipo de enlace que serealiza en elementos de alta electronegatividad entre no metales y siempre se comparten los pares de electrones.
ENLACE COVALENTE NO POLAR U HOMO POLAR:
Se efectúa cuando 2 átomos de un mismo elemento se unen y forman una molécula simétrica y sin carga electrónica donde la diferencia de electronegatividad es de cero.
SOLUBILIDAD:
Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Setrata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
La solubilidadpuede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes .También permite saber qué tipo de enlace es el compuesto.
Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedadtiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.
La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
SOLUBILIDAD EN AGUA:
El agua es el líquido que mássustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica como alcoholes, azúcares con grupos R-OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - , lo que da lugar a disoluciones moleculares. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados. 

SOLUBILIDAD DE ACETATO DE ETILO:
El acetato de etilo es un líquido incolorocon olor a frutas, inflamable, menos denso que el agua y ligeramente miscible con ella. Se obtiene por destilación lenta de una mezcla de ácido acético, alcohol etílico y ácido sulfúrico, o bien, a partir de acetaldehído anhidro en presencia de etóxido de aluminio.
Solubilidad: 1 ml es miscible con 10 ml de agua (a 25 °C), su solubilidad aumenta al bajar la temperatura.
SOLUDILIDAD EN ALCOHOL:Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente. (el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula seasoluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La solubilidad de la molécula depende del tamaño y forma de la cadena alquílica, ya que a medida que la cadena alquílica sea más larga y más voluminosa, la molécula tenderá a parecerse más a un hidrocarburo y menos a la molécula de agua, por lo que su solubilidad será mayor en...