enlaces quimicos

2.17. Enlaces químicos

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http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm

Organización
de Estados
Iberoamericanos
Para la Educación,
la Ciencia
y la Cultura

Formación continuada del profesorado de Ciencias.
Una experiencia en Centroamérica y El Caribe

2.17. Enlaces químicos
Ana Alejandra Puertas (Panamá)

Índice
Introducción
1. ¿Qué mantiene unidos a los átomos?
2. ¿Porqué queremos entender cómo se enlazan las partículas materiales unas con
otras?
3. Regla del octeto y estructura de Lewis
4. Clasificación de las sustancias de acuerdo a sus propiedades
5. Tipos de enlace
6. Electronegatividad
7. El enlace covalente
8. Enlace metálico
9. Fuerzas intermoleculares
10. Recapitulación

Introducción
Este tema es tratado en un segundo curso de QuímicaGeneral, para estudiantes de 16 a 17
años de edad, con conocimientos previos de la tabla periódica , simbología y ubicación de los
elementos en grupos y familias; modelo atómico de Bohr, el cual es utilizado como punta de
lanza del modelo mecano-cuántico, haciendo incidencia en las características de los átomos:
electrones de valencia, niveles energéticos, carácter iónico, carácter metálico, y laprobabilidad
de formación de iones para entrar al entendimiento de los mecanismos que rigen la formación
de enlaces hacia la constitución de la materia. Posterior a este tema se trata la nomenclatura
de la materia en su diversidad de formas de presentación.

11/10/2013 01:00 p.m.

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En este tema se trata dediseñar una unidad didáctica que nos permita valorar el aporte hecho
por los científicos y la importancia de la comprensión del enlace químico en la interpretación
de la estructura atómica de las sustancias, procurando así un mejor aprovechamiento y
utilidad de este conocimiento en el contexto de la ciencia, la tecnología y la sociedad.
Al estudiar el modelo cuántico conocimos que existencondiciones que favorecen el
desprendimiento de electrones del átomo y al cotejar esta información con el ordenamiento de
los elementos de la tabla periódica reconocimos que existen grupos de elementos que pueden
lograr esto con mayor o menor facilidad. Estos conocimientos nos serán de gran utilidad para
identificar que las condiciones, bajo las cuales se dan las uniones de los átomos, determina elaspecto y las propiedades de las sustancias que se forman y que estas uniones también
dependerán, en gran medida, de la naturaleza eléctrica de los elementos. Ciertamente, con el
conocimiento del enlace químico llegaremos a entender la fundamentación de las fórmulas
químicas, que nos conducirá al desarrollo del tema de las reacciones químicas que veremos
posteriormente.
Actividad 1. Investiga:La mayoría de las personas hoy día prefieren utilizar un dentífrico que
contenga flúor, seguramente tú eres una de ellas. ¿Sabes por qué puede el flúor ayudar a
prevenir las caries? Ante la escasez de agua en algunas partes del mundo, ¿por qué crees que
no se fabrica agua en los laboratorios?
Comentario 1. La actividad persigue despertar curiosidad por el funcionamiento de estos fenómenos, quelos
llevará a la realización de investigaciones bibliográficas o de campo, por ejemplo, consultarán especialistas
(químicos de algún laboratorio de aguas, odontólogos, etc.) Hay que mencionar que esta actividad es válida
siempre que se asigne previamente al desarrollo del tema, como una actividad introductoria del tema, que de
seguro captará la atención de los estudiantes y los colocará enmejor disposición para la asimilación de los
conceptos.

La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades
físicas y químicas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar monóxido de carbono, las
moléculas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los glóbulos rojos
de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces...