enlaces quimicos

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman,cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido dehierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da lareacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquierreacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Ejemplos
Reacción Ácido Base:
1. 2HCl+ Zn –> ZnCl2  + H2
2. NaOH + HCL –> NaCl + H2O
3. Fe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4  + H2O
4. CuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O
Reacción de Combustión:
1. O2 + C –> CO2
2. 2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2O
3. Cu +O2 –> CuO2
Reacción de Oxidación:
1. 2Fe + O2 =  2FeO
2. 4Al + 3O2 = 2Al203
3. 2Mg + O2 –> 2MgO
EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O. 
Ecuación química
Una ecuaciónquímica es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen (llamadas productos). Tambiénindican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran...