enlaces quimicos

4.3.5. Enlaces químicos.
La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. Cuando los átomos interactúan, soloentran en contacto sus regiones más externas, por esta razón, cuando se estudian enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia de los átomos.
1. Regla del octeto.
EL último grupode la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa,excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad detener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
2. Enlace iónico
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas,existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Loscompuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienenaltos puntos de fusión y ebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
Formación de enlaces iónicos.
Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA


NaFLa estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+

 
Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones devalencia, formándose un catión (ion positivo)
El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion...