enlaces quimicos
Páginas: 6 (1307 palabras)
Publicado: 27 de noviembre de 2013
2-EL ENLACE QUIMICO
2.1-Estructura electronica y reactividad quimica:
Los gases nobles son los elem + estables y - reactivos ya que todos,-
el He,tienen una configuracion externa s2p6.
Los elem electro+ son metalicos y ceden e- en las reacciones para
formar cationes.Grupos 1A y 2A.
Los elem electro- son no metalicos y captan e- en las reacciones para
formar aniones.Grupos 6Ay 7A.
La electro-ividad muestra la capacidad de un atomo de atraer hacia si
a los e- de enlace.
2.2-Tipos de enlaces atomicos y moleculares:
El enlace atomico se da siempre que conlleva una disminucion en la e
neta de los ats enlazados.Los enlaces ats primarios son el ionico,
covalente y metalico.Los enlaces secundarios(ats y molec)son los de
dipolo oscilante y los de dipolopermanentes.
2.3-Ionico(+fuerte):
Se da entre elem con electro-ividades muy distintas mediante la trans
de e- del electro+ al -,creandose asi iones de signo opuesto que se
unen debido a fuerzas electrostaticas.
La distancia interionica para la que estas fuerzas se compensan y la
energia es minima coincide con la suma de los radios ionicos.
Como los ats pueden considerarseesfericos y la interaccion electrostat
no tiene dirs preferentes este enlace es no direccional.
Los factores de estab en este enlace son el no. de coor(cationes/anion)
y la neutralidad electrica del solido ionico.
2.4-Metalico:
Se da en los metales solidos.Los ats estan tan juntos que sus e- de
valencia son atraidos por los vecinos y forman una nube e-ica.
Los e- pueden desplazarsedentro de la nube lo que explica caracterist
de los metales como su conductiv,maleabilidad,etc...
2.5-Covalente(-fuerte):
Entre ats bastante parecidos en electro-ividad por compart de uno o mas
e- de las capas + externas con el fin de alcanzar config de gas noble.
El enlace covalente del C-Formaria un enlace doble pero a veces forma
uno cuadruple como en el diamante.
Esdireccional.
2.6-Oscilantes(ats):
Debidos a la distrib asimet de la carga lo que crea dipolos.La densidad
de carga en una zona del at oscila lo que hace que sea no direccional.
2.7-Permanentes(molecs):
Entre molecs covalentes con dipolos electricos permanentes.Puentes de H
TEMA3-ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
3.1-Teoria cinetica de los gases:
Masas de caracter puntual,nohay fuerzas ni interacciones entre
las particulas del gas,los choques son elasticos,el movimiento es rectilineo y al azar y la distribucion de v es siempre igual para unas determinadas condiciones de p y t.Ver ecuaciones de estado para gas ideal y gas real.
3.2-Teoria cinetica de los liquidos:
Movimiento al azar pero mas despacio que en un gas,v dependiente
de t,distribucion de lasmoleculas es de Maxwell.Esta teoria nos permite explicar la viscosidad(facilidad para fluir dependiendo de las fuerzas de atraccion entre moleculas),la tension superficial,la presion de vapor(equilibrio que se establece entre las moleculas que pasan a gas desde el liquido y viceversa ver ecuacion Clausius-Clapeyron),el calor especifico(energia que hay que suministrar a una sustancia para que aumente sut en un 1C).
3.3-Cambios de estado:ver ecuaciones de cambio de estado.
3.4-Diagramas de fase:
Una fase de un material es un estado cuyas propiedades fisicas y quimicas son siempre las mismas.Un diagrama de fases es una representacion grafica a varias t,p y composiciones de las fases que estan presentes en un determinado sistema.En estos diagramas se cumple la regla de Gibbs F+L=C+2.TEMA4-EL ESTADO SOLIDO
4.1-Solidos cristalinos y amorfos:
Uno cristalino se caracteriza porque sus ats o iones estan ordenados
segun una disposicion que se repite en las 3D.Tienen un pto de fusion
determinado y son anisotropos.
Los amorfos no tienen los ats dispuestos segun ninguna distrib regular
,no funden a una temp fija si no que se van reblandeciendo y son
isotropos....
2.1-Estructura electronica y reactividad quimica:
Los gases nobles son los elem + estables y - reactivos ya que todos,-
el He,tienen una configuracion externa s2p6.
Los elem electro+ son metalicos y ceden e- en las reacciones para
formar cationes.Grupos 1A y 2A.
Los elem electro- son no metalicos y captan e- en las reacciones para
formar aniones.Grupos 6Ay 7A.
La electro-ividad muestra la capacidad de un atomo de atraer hacia si
a los e- de enlace.
2.2-Tipos de enlaces atomicos y moleculares:
El enlace atomico se da siempre que conlleva una disminucion en la e
neta de los ats enlazados.Los enlaces ats primarios son el ionico,
covalente y metalico.Los enlaces secundarios(ats y molec)son los de
dipolo oscilante y los de dipolopermanentes.
2.3-Ionico(+fuerte):
Se da entre elem con electro-ividades muy distintas mediante la trans
de e- del electro+ al -,creandose asi iones de signo opuesto que se
unen debido a fuerzas electrostaticas.
La distancia interionica para la que estas fuerzas se compensan y la
energia es minima coincide con la suma de los radios ionicos.
Como los ats pueden considerarseesfericos y la interaccion electrostat
no tiene dirs preferentes este enlace es no direccional.
Los factores de estab en este enlace son el no. de coor(cationes/anion)
y la neutralidad electrica del solido ionico.
2.4-Metalico:
Se da en los metales solidos.Los ats estan tan juntos que sus e- de
valencia son atraidos por los vecinos y forman una nube e-ica.
Los e- pueden desplazarsedentro de la nube lo que explica caracterist
de los metales como su conductiv,maleabilidad,etc...
2.5-Covalente(-fuerte):
Entre ats bastante parecidos en electro-ividad por compart de uno o mas
e- de las capas + externas con el fin de alcanzar config de gas noble.
El enlace covalente del C-Formaria un enlace doble pero a veces forma
uno cuadruple como en el diamante.
Esdireccional.
2.6-Oscilantes(ats):
Debidos a la distrib asimet de la carga lo que crea dipolos.La densidad
de carga en una zona del at oscila lo que hace que sea no direccional.
2.7-Permanentes(molecs):
Entre molecs covalentes con dipolos electricos permanentes.Puentes de H
TEMA3-ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
3.1-Teoria cinetica de los gases:
Masas de caracter puntual,nohay fuerzas ni interacciones entre
las particulas del gas,los choques son elasticos,el movimiento es rectilineo y al azar y la distribucion de v es siempre igual para unas determinadas condiciones de p y t.Ver ecuaciones de estado para gas ideal y gas real.
3.2-Teoria cinetica de los liquidos:
Movimiento al azar pero mas despacio que en un gas,v dependiente
de t,distribucion de lasmoleculas es de Maxwell.Esta teoria nos permite explicar la viscosidad(facilidad para fluir dependiendo de las fuerzas de atraccion entre moleculas),la tension superficial,la presion de vapor(equilibrio que se establece entre las moleculas que pasan a gas desde el liquido y viceversa ver ecuacion Clausius-Clapeyron),el calor especifico(energia que hay que suministrar a una sustancia para que aumente sut en un 1C).
3.3-Cambios de estado:ver ecuaciones de cambio de estado.
3.4-Diagramas de fase:
Una fase de un material es un estado cuyas propiedades fisicas y quimicas son siempre las mismas.Un diagrama de fases es una representacion grafica a varias t,p y composiciones de las fases que estan presentes en un determinado sistema.En estos diagramas se cumple la regla de Gibbs F+L=C+2.TEMA4-EL ESTADO SOLIDO
4.1-Solidos cristalinos y amorfos:
Uno cristalino se caracteriza porque sus ats o iones estan ordenados
segun una disposicion que se repite en las 3D.Tienen un pto de fusion
determinado y son anisotropos.
Los amorfos no tienen los ats dispuestos segun ninguna distrib regular
,no funden a una temp fija si no que se van reblandeciendo y son
isotropos....
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