Enlaces quimicos

Enlace covalente.

Decimos que un enlace es covalente cuando dos o más átomos comparten electrones hasta completar su capa externa

Existen tres tipos de estos enlaces.

Al primero se le llama enlace covalente puro. Imaginemos un átomo de hidrogeno solo con un electrón en su único nivel las leyes químicas nos dicen que para que este átomo sea estable debe tener dos electrones en su primernivel para eso llamamos otro átomo de hidrogeno que comparta su electrón de ese modo ambos átomos tiene ahora dos electrones y forman una molécula estable de hidrogeno que representamos como H2.

Al segundo se le llama enlace covalente polar. Se forma al compartir electrones de cada uno de los átomos de un compuesto por ejemplo el monóxido de azufre (SO) este compuesto está formado por un átomode azufre y un átomo de oxigeno ambos elementos tiene 6 electrones en su nivel más externo al unirse comparten cuatro electrones lo que completa ocho para cada uno en su último nivel de energía.

El enlace covalente coordinado también llamado enlace triple se forma al compartir tres pares de electrones. El amoniaco (NH3) por ejemplo está formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos dehidrogeno el nitrógeno tiene cinco electrones en su último nivel de energía para completar ocho electrones se une a tres átomos de hidrogeno con los que comparte tres electrones mas, gracias a lo cual se completan ocho electrones finalmente.

El enlace conocido como puente de hidrogeno es típico de las moléculas de agua, sabemos que el oxigeno tiene seis electrones en su último nivel de energía.para completar ocho electrones utiliza los electrones de los dos hidrógenos con los que forma una molécula de agua. al mismo tiempo los hidrógenos pueden compartir su electrón con otro átomo de oxigeno y así sucesivamente hasta el infinito esto permite el enlace de millones y millones de moléculas de agua

Finalmente esta el enlace metálico; como su nombre lo indica este se produce al unir dos omás metales y producir aleaciones como el bronce que se produce al unir cobre, estanio y en ocasiones zinc.



Enlace iónico.

¿Cómo hacen los átomos para unirse y articular toda la materia?
En el pasado cuando los científicos imaginaban los átomos como partículas infinitamente pequeñas e invisibles. Creían que estos tenían algo parecido a manos o aros de hierro unidos en una cadena queles permitían enlazarse y formar distintas substancias.
Con el descubrimiento del electrón los hombres de ciencia advirtieron que estos eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares haciendo posible la configuración de la materia.

Se denomina enlace químico a las uniones entre átomos que surgen al ceder, tomar o compartir electrones entre sí, con el fin de lograr la estructuramás estable en la última capa.

¿Cuál es la lógica que hay detrás de cada enlace?

Existe una regla llamada ley del octeto que nos dice como los átomos intercambian electrones entre si hasta completar ocho electrones en su último nivel de energía este comportamiento hace posible la unión química de los elementos. Los químicos han identificado distintos tipos de enlaces, como enlace iónico,enlace covalente, enlace metálico y enlace hidrogeno.

Llamamos ion a aquel átomo que al perder o ganar un electrón de su número acostumbrado queda cargado eléctricamente. Un ion con carga positiva, es decir con un electro de menos recibe el nombre de catión que en griego significa el que va hacia arriba como acurre con un átomo de potasio. Al contrario un ion con un electrón mas, como un átomode flúor se carga negativamente y recibe el nombre de anión que en griego es el que va hacia abajo. Cuando dos átomos intercambian electrones de modo que uno de ellos pierde y el otro gana electrones decimos que se ha producido un enlace iónico. Este tipo de enlace se forma entre átomos con uno dos o tres electrones en el ultimo nivel de energía en combinación con átomos de cinco, seis o siete...