enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS

La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas de las sustancias. Un concepto básico en química es el estudio de cómo los átomos forman compuestos.
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones. Son loselectrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto y estructura de Lewis
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de losenlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
Los elementos al combinarseunos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto. Esto significa que los átomos al unirse unos con otros, pretenden adquirir la estructura de un gas noble.
Estructura de Lewis
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, elsímbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia.
La diferencia de electronegatividad puede ser una medida para determinar el tipo de enlace químico que se forma al enlazarse cierta cantidad de átomos:
Electronegatividad
Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que tienen los átomos de atraery retener los electrones que participan en un enlace químico. La electronegatividad se ha establecido en escala de 0 hasta 4. Pauling asignó de manera arbitraria un valor de 4 al fluor que es el elemento con más capacidad para atraer electrones. En química los valores de electronegatividad de los elementos se determinan midiendo las polaridades de los enlaces entre diversos átomos. La polaridaddel enlace depende de la diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que lo forman.
ENLACES INTERATOMICOS: Enlace iónico
Características:
Está formado por metal + no metal. No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones ycationes. Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. Su diferencia enElectronegatividad es de 1.7 Pauling o más.
No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos ( GRUPOS A), indica el numero de electrones de valencia.
Cuando se combinan metales de los grupos B (de transición y transición interna) el número de electrones del último nivel del metal será igual alnúmero de oxidación con el que este trabajando. Ejemplo: El Hierro (Fe) puede trabajar con numero de oxidación de +2 y +3, en la siguiente combinación lo hace con +2.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes se clasifican en:
-COVALENTES POLARES - COVALENTES NO POLARES -COVALENTES COORDINADO
Características generales:
Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni...