Enlaces quimicos


ENLACES QUÍMICOS, TABLA PERIÓDITA Y ÁTOMOS.
Los electrones (-), a medida que se alejan del núcleo, tienen más energía.
El primer nivel puede contener 2 electrones, el segundo 8, el tercero 18,el cuarto 32 y el quinto32.
Se dice que un átomo es estable, cuando los niveles de E de un átomo se completa de electrones, este no se puede combinar con otros para formar compuestos. Estos son losgases nobles. (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn)
Los electrones de valencia son los electrones situados en el nivel más externo del átomo, y son los responsables de las formaciones de enlaces químicos.
Laelectronegatividad es la capacidad de los átomos de atraer hacia sí los electrones de valencia en un enlace químico.
ENLACE IÓNICO:
Consiste en la formación de iones.
Existen dos tipos de iones (ion),son el Catión y el Anión.
Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro gana o pierde electrones.
Cuando un átomo pierde electrones, queda con carga positiva y se le llama catión.Cuando un átomo gana electrones, queda con carga negativa y se le llama anión.
Formación de iones:
El proceso mediante el cual un átomo se transforma en un ión se llama ionización.
Cuando se forma uncatión (se pierden electrones), se absorbe E que recibe el nombre de energía de ionización. Esto ocurre en átomos que presentan pocos electrones de valencia, los que tienden a ser liberados con másfacilidad.

En átomos que tienen muchos electrones de valencia, la E requerida para separarlos es tan grande que estos átomos tienden a aceptar electrones en vez de perderlos, convirtiéndose enaniones. Al ocurrir esto se libera una E llamada electroafini




















ENLACES COAVELNETES

Son aquellos enlaces químicos en que los electrones son más bien compartidosque transferidos. Estos enlaces se producen entre átomos que tienen alta E de ionización (energía que se absorbe cuando se forma un catión) y alta electroafinidad (cuando un átomo tiene muchos...