Enlaces Quimicos

1.3 ENLACES QUÍMICOS

En hojas de diferentes colores ( rojo, verde, amarillo, azul ), dibuja y recorta círculos de aproximadamente 3 cms. de diámetro y únelos en las proporciones de las fórmula químicas que recuerdes, tomando en cuenta que los colores representarán a un elemento químico, (hidrógeno, carbono, oxígeno, etc, etc;).

Escribe el nombre de cada fórmula que estructuraste.

Lasociedad está constituida por humanos y los humanos por átomos, por lo tanto, los enlaces sociales se pueden utilizar para entender a los enlaces químicos.

En la sociedad se dan enlaces amistosos tanto en hombres como en mujeres, entre los átomos se dan enlaces entre metales como: Hg-Au y Hg-Pt. Entre no metales. Ejemplo: S y O; C y O; y C y Cl.

También se dan enlaces entre hombre y mujerescomo en los átomos se dan enlaces entre metales y no metales. Por ejemplo: Na y O; C y Ce; y Fe y Br

De la información que encuentres en tu antología, contesta lo siguiente:

a).- ¿Que es un enlace químico?

b).- ¿ Cuántos tipos de enlace químico existen?

c).- ¿ Cuáles son las características de cada uno de ellos?

A continuación te invitamos a que aprendas de mejor manera como se llevaa cabo las uniones entre los átomos que traen como resultado la formación de los diferentes compuestos.

Las diferencia entre los átomos y los iones.
El concepto de valencia.
La naturaleza de los enlaces químicos.
Diagramas por puntos electrónicos de Lewis.
Enlace Iónico.
Enlace covalente.
Enlace metálico.
Fuerzas de Van der Waals.
Puente de Hidrógeno.




1.3.1 Enlacesinteratómicos

Los átomos de los elementos tanto metálicos, como no metálicos, son eléctricamente neutros, cuando no se encuentran combinados. Esto se debe a que los átomos tienen el mismo número de cargas positivas (protones) y cargas negativas (electrones). Estas cargas se neutralizan, por lo que su carga eléctrica global es nula.

¿Porqué se unen los átomos?

Los átomos se unen para lograr laconfiguración electrónica estable, ya sea perdiendo o ganando electrones periféricos conviertendose en:

CATIONES (son átomos que han perdido
electrones al combinarse)
IONES
ANIONES (son átomos que han ganado electrones
al combinarse)Los átomos de los metales que han perdido uno o más electrones periféricos al combinarse, se convierten en iones positivos, estos reciben el nombre de cationes.
El número de carga eléctrica positiva que adquieren depende del número de electrones que hallan perdido, quedan con una carga eléctrica positiva por cada electrón que han perdido.


ÁTOMO METÁLICO ( ELECTRÓN (ES) (CATIÓN


Los átomos que han ganado uno o más electrones al combinarse, se convierten en iones negativos, estos reciben el nombre de aniones.
El número de cargas eléctricas negativas que adquieren depende de el número de electrones que hallan ganado, quedando con una carga eléctrica negativa por cada electrón que han ganado.


ÁTOMO NO-METALICO ( ELECTRÓN (ES) ( ANIÓNEJEMPLO:
-11 electrones - 17 electrones

Na +11 protones . Cl + 17 protones .

0 (eléctricamente neutro) 0 (eléctricamente neutro)

Na - 1e¯ = Na+1 Cl + 1e- = Cl+1
(átomo de sodio) (ión sodio) (átomo de cloro) (ión cloro)

2 )8)1) (7(8(2 2)8 ) 8(2
Na+1+ Cl -1 NaCl

Al unirse químicamente el Na con el Cl, el sodio pierde un electrón y se convierte en ión sodio con una carga eléctrica positiva; a su vez, el cloro gana el electrón que el sodio perdió y se convierte en ión cloro con una carga eléctrica negativa, como vez, las cargas eléctricas se compensan y la nueva molécula formada de NaCl (cloruro de...