Enlaces Quimicos

ENLACE QUÍMICO

Ing. Daniela García

¿Para qué los átomos se unen en un
enlace químico?
 Por

la tendencia que poseen los
átomos de lograr estructuras similares
a las del gas noble máscercano y ser
eléctricamente estable. Esta conclusión
es conocida como la Regla del
Octeto.

REGLA DEL OCTETO
 “Cuando

se forma un enlace químico
los átomos reciben , ceden o
compartenelectrones de tal forma
que la capa más externa de cada
átomo contenga ocho electrones , y
así adquiere la estructura electrónica
del gas noble más cercano en el
sistema periódico”.

Elenlace iónico se establece por cesión de
electrones (uno o más) de un átomo metálico a
un átomo no metálico.

Enlace Iónico
•El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en unanión.
•Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.

En la mayoría de los casos, el número de electrones ganados o perdidos es
tal que cada uno de los iones resultantesadquiere la configuración electrónica
de gas noble, es decir completa su octeto.

NaCl

Características del enlace iónico
Hay transferencia de electrones.
 Se presenta entre elementos metálicos yno metálicos
 Se producen sustancias o compuestos
iónicos


CONSULTA: 5 características de
compuestos iónicos y 3 ejemplos.

los

Se produce entre elementos no metálicos,
o nometálicos con el hidrógeno, es decir
entre átomos de electronegatividades
semejantes y altas en general. Se debe
generalmente a la compartición de
electrones entre los distintos átomos
 En la mayoría delos casos, cada átomo
adquiere la configuración electrónica de
gas noble (octeto completo).


ESTRUCTURA DE LEWIS Y EL
ENLACE COVALENTE


Las estructuras de LEWIS son representacionesgraficas
de los electrones de valencia de los átomos. De
acuerdo con este modelo se escribe el símbolo del
elemento y a su alrededor se coloca un punto ( . ) o x
por cada electrón que exista en el...