enlaces quimicos







NOMBRE DEL ALUMNO:
CORREA VAZQUEZ MARIA DE LOURDES


NOMBRE DEL PROFESOR:
JOSE LUIS OSORIO


TEMA DE LA TAREA:
DEFINICIONES


MATERIA:
FISICA Y QUIMICA

GRUPO: V

TURNO: SABATINO






NUMERO DE AVOGRADO

En un mol hay un número muy grande de partículas, dado el pequeño tamaño y masa de cada una de ellas.
El número de partículas que hay en un mol sellama número de Avogadro, NA, y es 6.023*1023 partículas por mol. ¿Por qué se ha elegido ese número?
Para determinar la masa que tiene un mol de cualquier sustancia, solamente hay que multiplicar la masa real de una partícula de esa sustancia por el número de partículas que hay en un mol.
El número de Avogadro es el inverso del valor numérico de la unidad de masa atómica:
6.023*1023=1/1.667*10-24
Deesta forma, se mantiene el mismo número para la masa relativa, la masa real y la masa de un mol (masa molar, M), aunque su significado es diferente.
mr(H2O)= 18                   m(H2O)= 18 u              M(H2O)= 18 g/mol

MOL.

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo dedebates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2

En un mol hay un número muy grande de partículas, dado el pequeño tamaño y masa de cada una de ellas.

SAL.Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denominaneutralización.

5 EJEMPLOS DE SALES
Cloruro de Sodio NaCL.
Sulfuro de Hierro FeS
Sulfuro Cobáltico Co2S3
Yoduro Áurico I3Au
Nitrato de Cesio CsNO3







OXIDOS.

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

5 EJEMPLOS DE OXIDOS.1. Na2O Óxido de Sodio
2. K2O Óxido de Potasio
3. Cu2O Óxido Cuproso
4. CaO Óxido de Calcio
5. CuO Óxido Cúprico

BASES.

Una base o álcali es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.

5 EJEMPLOS DE BASES
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidróxido de Potasio KOH...