enlaces quimicos
Páginas: 3 (598 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2014
TRATAMIENTO DE DATOS
1. Introducción
Todas las medidas experimentales vienen afectadas de una cierta imprecisión inevitable debida a las imperfecciones del aparatode medida, o a las limitaciones impuestas por nuestros sentidos que deben registrar la información. El principal objetivo de la denominada teoría de errores consiste en acotar el valor de dichasimprecisiones, denominadas errores experimentales. Dado que el valor de las magnitudes físicas se obtiene experimentalmente por medida (bien directa de la magnitud o bien indirecta, por medio de losvalores medidos de otras magnitudes ligadas con la magnitud problema mediante una fórmula física) debe admitirse como postulado físico el hecho de que resulta imposible llegar a conocer el valor exacto deninguna magnitud, ya que los medios experimentales de comparación con el patrón correspondiente en las medidas directas, viene siempre afectado de imprecisiones inevitables. De este modo, aunque esimposible encontrar en la práctica el valor "cierto" o "exacto" de una magnitud determinada, no hay duda de que existe, y nuestro problema es establecer los límites dentro de los cuales se encuentradicho valor.
2. Sección Experimental
2.1. Reactivos:
Agua destilada (H2O): utilizada en la práctica para limpiar los materiales del laboratorio y tomar las medidas relacionadas con el peso y volumen.Zinc metálico: utilizado para conocer su masa y el volumen que este aumenta momento de ser introducido en la probeta de 25 ml.
2.2. Equipos:
Balanza analítica.
2.3. Procedimiento:
En la prácticalo primero que se hizo fue pesar el picnómetro totalmente vacío y limpio con el fin de obtener una medida precisa por lo cual había que asegurarse que no hubiese rastro alguno de agua que afectaranla masa de este. Una vez tomada la masa del picnómetro se procedió a llenar hasta cierto punto la probeta con agua destilada y se midió su temperatura para después pasar el agua al picnómetro...
1. Introducción
Todas las medidas experimentales vienen afectadas de una cierta imprecisión inevitable debida a las imperfecciones del aparatode medida, o a las limitaciones impuestas por nuestros sentidos que deben registrar la información. El principal objetivo de la denominada teoría de errores consiste en acotar el valor de dichasimprecisiones, denominadas errores experimentales. Dado que el valor de las magnitudes físicas se obtiene experimentalmente por medida (bien directa de la magnitud o bien indirecta, por medio de losvalores medidos de otras magnitudes ligadas con la magnitud problema mediante una fórmula física) debe admitirse como postulado físico el hecho de que resulta imposible llegar a conocer el valor exacto deninguna magnitud, ya que los medios experimentales de comparación con el patrón correspondiente en las medidas directas, viene siempre afectado de imprecisiones inevitables. De este modo, aunque esimposible encontrar en la práctica el valor "cierto" o "exacto" de una magnitud determinada, no hay duda de que existe, y nuestro problema es establecer los límites dentro de los cuales se encuentradicho valor.
2. Sección Experimental
2.1. Reactivos:
Agua destilada (H2O): utilizada en la práctica para limpiar los materiales del laboratorio y tomar las medidas relacionadas con el peso y volumen.Zinc metálico: utilizado para conocer su masa y el volumen que este aumenta momento de ser introducido en la probeta de 25 ml.
2.2. Equipos:
Balanza analítica.
2.3. Procedimiento:
En la prácticalo primero que se hizo fue pesar el picnómetro totalmente vacío y limpio con el fin de obtener una medida precisa por lo cual había que asegurarse que no hubiese rastro alguno de agua que afectaranla masa de este. Una vez tomada la masa del picnómetro se procedió a llenar hasta cierto punto la probeta con agua destilada y se midió su temperatura para después pasar el agua al picnómetro...
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