enlaces quimicos


COLEGIO FONTAN





ENLACES QUIMICOS
CIENCIAS






NICOLAS CLAROS TORRES






Abril 8 de 2014


Punto de partida
Enlace: Unión – Conexión- Vinculo
¿Qué entiendes por enlace químico?
Unión entre átomos y que no se puede separar
¿Por qué y para qué crees que se dan los enlaces entre los átomos?
Para que se equilibren entre ellos y así poder tener una mejorcondición que la que tenían separados
¿Conoces alguna clase de enlace químico? explica.
El enlace iónico
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la del cloro que por sus distribucioneselectrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro está rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por seis aniones de cloro. 
Investigación
Tipos de enlaces
Enlace iónico
Consiste en la atracción entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario, estos enlaces se hacen con elementos pocos electronegativos con elementos muy electronegativos(se produce con no metales y metales) para que uno pueda ganar electrones y otro perderlo.

Enlace Covalente
Cuando en los átomos no existen diferencias de electronegatividad en este caso entre los dos átomos se comparten uno o más electrones.





Enlace metálico
Los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo vecino estos se desplazan alrededor de muchosátomos.

Electronegatividad
La mayoría de los enlaces pueden tener carácter iónico y covalente, dependiendo de la electronegatividad de los átomos presentes en la unión esto hará que existan diferentes enlaces desde no polares o covalentes puros hasta los muy polares o iónicos.
Los porcentajes iónicos y covalentes a partir de la diferencia de electronegatividad se halla con la ayuda de la tablade electronegatividad de Pauling; en esta tabla se indica el valor más alto de electronegatividad el del flúor (F) que es 4 y el más bajo el del francio (Fr) que es 0,7 conociendo esto sabemos que la mayor diferencia electronegatividad que se puede presentar es de 4 a 0,7 = 3,3 y la mínima es 0 cuando se unen dos átomos de igual electronegatividad.
El enlace covalente puro: se presenta enelementos de igual electronegatividad. En este caso los electrones están igualmente compartidos por los dos átomos.


H2 es de carácter no polar y no forma dipolos.

Enlace polar: se presenta entre átomos de diferente electronegatividad, el enlace resultante es polar. Si la diferencia de electronegatividad es alta el enlace es de tipo iónico, como ya se mencionó en los tipos de enlaces. El carbonoy el oxígeno presentan diferente electronegatividad la cual no es marcada ya que ambos son no metales, esto permite que se forme un enlace covalente polar.

Enlace iónico: El cloro y el sodio cuando forman cloruro de sodio (NaCl) presentan una diferencia de electronegatividad alta, debido a que uno es un metal (Na) y el otro un no metal (Cl), el enlace que se forma es iónico.

Como reglageneral se plantea que cuando la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos es mayor de 1,7; el enlace presenta un alto carácter iónico, y  estableciendo la diferencia de electronegatividad tomando los valores para cada átomo a partir de la tabla de Pauling.


Regla del octeto
 “cuando se forma un enlace químico, los átomos adquieren, ceden o comparten electrones, de tal manera que lacapa más externa o de valencia de cada átomo contenga ocho (8) electrones”.W. Kassel y G. Lewis (1916)
Esta regla se fundamenta en el hecho de que todos los gases nobles, excepto el helio (He), tienen en su estructura electrónica 8 electrones en la última capa o nivel de energía para la estabilidad química.

El átomo de sodio por ejemplo (Z = 11) tiene un potencial de ionización bajo y puede...